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    16．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为32.8%，当使用了催化剂时，其转化率为（　　）
    A．大于32.8%B．小于32.8%C．等于32.8%D．约等于32.8%

    分析 根据使用催化剂，只改变反应速率、化学平衡不移动来分析．

    解答 解：某一反应在一定条件下的平衡转化率为32.8%，其他条件不变，有一催化剂存在时，催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，其转化率不变为32.8%；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O  ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.02.25.8
    沉淀完成pH6.75.23.28.8
    （1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
    （3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
    A．CuO           B．NH4Cl       C．Cu（OH）2
    （4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
    （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题
    （1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①H2SO4②NaHSO4．
    （3）b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-．
    （4）a、b两点对应的溶液均显中性、碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）
    （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）
    （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．当反应达平衡时，CO的转化率为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的转化率小于α的是（　　）
    A．0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
    B．1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe
    C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
    D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产流程如图1：

    已知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu
    回答下列问题：．
    （1）已知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：Fe2O3+Cu2O+8HCl=2CuCl2+2FeCl2+4H2O
    （2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如图2所示．由图可得出如下变化规律：
    ①随着浸出时间（0-2h）的增加，Cu的浸出率相应的增加
    ②浸出时间超过2h后，Cu的浸出率变化不明显．
    （3）“净化除杂”需先加入ClO2，其作用是（用离子方程式表示）5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O．然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）BC．
    A．CuSO4     B．CuO    C．Cu2（OH）2CO3 D．NH3．H2O
    （4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和风干等．工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2•xH2O溶解，且乙醇易挥发．
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg．计算得x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，图为两种方法的对比：

    （1）沉淀池中主要反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）．
    （3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是AD．
    A．NaCl不再弃去，而是参与循环
    B．不需要氨气即可制得碳酸钠
    C．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    D．副产品是一种氮肥
    E．反应不需要加热，可节约能源
    （4）氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有CaCl2，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有Na2CO3；从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是NH4HCO3受热分解无残留．
    （5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是bd．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小
    b．通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出
    c．加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    d．氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大
    （6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由不可以，用氢氧化钠制备碳酸钠成本过高，得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础，氢气是理想的能源之一．
    （1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示

    则：H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-245kJ•mol-1．
    （2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它燃烧产物是水，不会污染环境．
    （3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．下列有关制取氢气的研究方向可行的是c（填字母）．
    a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
    b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
    c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
    d．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
    （4）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．
    ①电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”）
    ②电池工作时，溶液中的OH-移向a极（填“a”或“b”）
    ③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请写出电子的移动方向．a→b（填a→b或b→a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（　　）
    A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
    B．物质D的聚集状态一定是气体
    C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
    D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    （1）A中的现象是气体颜色加深
    （填“加深”或“变浅”，下同）；B中的现象是气体颜色变浅；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭．
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    ①最初推进针筒后颜色变深的原因是：针筒的容积减小，NO2浓度增大
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，在此过程中，气体颜色的变化过程是先变浅后变深NO2的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．

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