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    16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
    A．SO2、H2SB．NH3、CO2C．Cl2、CO2D．SO2、Cl2

    分析 A．硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质；
    B．氨气显碱性，能和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸根离子结合钡离子生成碳酸钡沉淀；
    C．二氧化碳不和BaCl2溶液反应，通入氯气不能反应，无沉淀生成；
    D．氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液．

    解答 解：A．发生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故A不选；
    B．2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故B不选；
    C．二氧化碳不和BaCl2溶液反应，通入氯气不能反应，无沉淀生成，故C选；
    D．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．近年来，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2 （g）+N2 （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2 ）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（（t）的变化曲线，如图1所示
    据此判断：
    ①在T1温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若增大催化剂的表面积，则CO转化率不变 （填“增大”“减少”或“不变”）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图2的示意图正确且能说明反应在进行到t、时刻达到平衡状态的是b、d （填字母）

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=一56.9kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4 （g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．
    b电极上发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（　　）
    A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大
    B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
    C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
    D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体
    B．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
    C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
    D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A．a=4
    B．S2O32-是还原剂
    C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
    D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O  ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.02.25.8
    沉淀完成pH6.75.23.28.8
    （1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
    （3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
    A．CuO           B．NH4Cl       C．Cu（OH）2
    （4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
    （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

    （1）推断填写物质化学式：A是Cu，D是AlCl3，H是FeCl3．
    （2）反应④的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•C2O3
    ①常温下C的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．
    ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
    a、高温时C的活泼性大于Ba
    b、高温有利于BaO分解
    c、高温时BaO•C2O3比C2O3稳定
    d、金属Ba的沸点比金属C的低
    （4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    （5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度15 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产流程如图1：

    已知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu
    回答下列问题：．
    （1）已知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：Fe2O3+Cu2O+8HCl=2CuCl2+2FeCl2+4H2O
    （2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如图2所示．由图可得出如下变化规律：
    ①随着浸出时间（0-2h）的增加，Cu的浸出率相应的增加
    ②浸出时间超过2h后，Cu的浸出率变化不明显．
    （3）“净化除杂”需先加入ClO2，其作用是（用离子方程式表示）5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O．然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）BC．
    A．CuSO4     B．CuO    C．Cu2（OH）2CO3 D．NH3．H2O
    （4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和风干等．工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2•xH2O溶解，且乙醇易挥发．
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg．计算得x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代数式表示）．

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