Question

11．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

• A． a=4
• B． S₂O₃^2-是还原剂
• C． 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
• D． 每有3 mol Fe²⁺参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

Answer 1

分析 从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根据电荷守恒计算a的值；
B、根据S元素的化合价分析；
C、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；
D、3 molFe²⁺参加反应，需要1molO₂，反应中只有O₂中氧元素化合价降低，据此计算．

解答 解：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；
B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S₂O₃^2-是还原剂，故B正确；
C、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D、当3molFe²⁺参加反应时，有1molO₂反应，反应中只有O₂中氧元素化合价降低由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．