Question

6．某溶液中含有Ba²⁺和Sr²⁺，它们的浓度均为0.010mol•L^-1，向其中滴加Na₂CrO₄溶液，请通过计算说明下列问题，已知K_sp[BaCrO₄]=1.2×10^-10；K_sp[SrCrO₄]=2.2×10^-5，）
（1）当溶液中Ba²⁺开始沉淀，溶液中CrO₄^2-的浓度为多少？
（2）当溶液中Ba²⁺沉淀完全时，Sr²⁺是否开始沉淀？

Answer 1

分析 （1）c（Ba²⁺）=0.010mol•L^-1，当溶液中Ba²⁺开始沉淀，应满足c（Ba²⁺）×c（CrO₄^2-）＞1.2×10^-10；
（2）当溶液中Ba²⁺沉淀完全时，可认为c（Ba²⁺）＜1×10^-5mol/L，以此计算c（CrO₄^2-），结合c（Sr²⁺）×c（CrO₄^2-）与K_sp[SrCrO₄]的关系判断是否生成沉淀．

解答 解：（1）c（Ba²⁺）=0.010mol•L^-1，当溶液中Ba²⁺开始沉淀时，c（CrO₄^2-）=$\frac{1.2×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.2×10^-8mol/l，
答：溶液中CrO₄^2-的浓度为1.2×10^-8mol/l；
（2）当溶液中Ba²⁺沉淀完全时，可认为c（Ba²⁺）＜1×10^-5mol/L，c（CrO₄^2-）=$\frac{1.2×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1.2×10^-5mol/l，c（Sr²⁺）=0.010mol•L^-1，
则c（Sr²⁺）×c（CrO₄^2-）=0.01×1.2×10^-5=1.2×10^-7＜2.2×10^-5，则没有沉淀生成．
答：否．

点评 本题考查难溶电解质的溶解，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．