Fe为过渡元素.它的原子序数为26．回答下列问题:(1)铁元素基态原子的电子排布式为 ,(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ,②Fe(CN)64-中的配体是CN-.中心离子是．(3)三氯化铁常温下为固体.熔点282℃.沸点315℃.在300℃以上易升华．易溶于水.也易溶于乙醚.丙酮� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
（1）铁元素基态原子的电子排布式为______；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______；
②Fe（CN）₆^4-中的配体是CN^-，中心离子是______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为______晶体，并推知铁与氯之间的作用力为______．
A．共价键 B．离子键 C．分之间作用力 D．氢键
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．

【答案】分析：（1）Fe是26号元素，根据核外电子排布规律书写．
（2）①形成配合物的条件：配体有孤对电子对；中心原子有接受孤电子对的空轨道．
②Fe（CN）₆^4-中的配体是CN^-，计算Fe元素的化合价确定中心离子．
（3）根据氯化铁的性质进行判断．
（4）根据均摊法计算各晶胞中Fe原子数目．
解答：解：（1）Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²．
（2）①形成配合物的条件为：配体有孤对电子对；中心原子有接受孤电子对的空轨道．
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备有孤对电子．
故答案为：具有孤对电子．
②Fe（CN）₆^4-中配体是CN^-，Fe元素化合价为+2价，所以中心原子是Fe²⁺．
故答案为：Fe²⁺．
（3）由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体，为共价化合物，原子间以共价键结合．
故答案为：分子晶体；共价键．
（4）面心立方晶胞含有的Fe原子个数为8×

+6×

=4，体心立方晶胞中含有的Fe原子个数为1+8×

=2．
所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为4：2=2：1．
故答案为：2：1．
点评：题目综合性大，涉及核外电子排布、化学键、晶体性质、晶胞等，旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是

．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个?键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn元素价电子排布式为

3d⁵4s²

，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是

Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态，而Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态．

．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于

d区

区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

TiO₂

．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

H＜C＜N＜O

．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为

CO₂

（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

N≡C-O-H

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
（1）铁元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

具有孤对电子

；
②Fe（CN）₆^4-中的配体是CN^-，中心离子是

Fe²⁺

．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为

分子晶体

晶体，并推知铁与氯之间的作用力为

共价键

．
A．共价键 B．离子键 C．分之间作用力 D．氢键
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

2：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②下列叙述不正确的是

．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与CN^_互为等电子体的单质分子式

．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于

区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母）