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    【题目】有下列三个反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的试剂是

    A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl

    【答案】C

    【解析】

    氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①②③可知氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+。

    A项、氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A错误；

    B项、KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B错误；

    C项、FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确；

    D项、HCl与Fe2+、I和Cl三种离子均不反应，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题：

    （1）已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJmol﹣1，则电解水的热化学方程式为_____

    （2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝﹣198kJmol﹣1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K＝_____。

    （3）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：

    物质

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时的pH

    5.8

    4.1

    2.0

    完全沉淀时的pH

    8.3

    6.4

    3.2

    常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：

    ①应先加入_____（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_____

    ②再加入CuO，调节溶液的pH在_____范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）常温下将0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。

    （1）溶液中共有________种微粒。

    （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol ，它们是____________。

    （3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。

    （二）常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

    B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

    C. 图中x点的坐标为(10，6)

    D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷(C10H16)的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 (　　)

    A. 4种和1种 B. 5种和3种

    C. 6种和3种 D. 6种和4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，

    该反应式也可表示为

    下面是几种有机化合物的转化关系：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

    （2）写出下列反应的反应类型，①是_________③是___________。

    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。

    （4）C2的结构简式是____________________________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡(BaTiO3)主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制中。某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料生产钛酸钡的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    (1)利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐。灼烧钛酸钡样品时，钡的焰色为______(填标号)。

    A.砖红色 B.黄绿色 C.紫色 D.黄色

    (2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。

    (3)流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－这三种形式存在(变化曲线如图所示)。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH在______，再进行“沉淀”，写出该条件下生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：__________。

    (4)检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是_________。

    (5)隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，还能得到气体产物有H2O(g)、________；

    (6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化还原滴定法”测得。称取m g样品，置于烧杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液，取20mL该溶液于锥形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亚铁溶液进行滴定，滴定达到终点的标志是__________，重复滴定3次，平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL，则BaTiO3成品中C2O42－的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA

    B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

    C. 常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 数目为0.2NA

    D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    ①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

    ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

    b．CH3OH的体积分数不再改变

    c．混合气体的密度不再改变

    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    （2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。

    （3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

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