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    某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是（     ）

    A、检验自来水中是否含氯离子             B、鉴别食盐和碱面

    C、蛋壳能否溶于酸                       D、水壶中的水垢能否溶于酸  

    A


    解析:

    检验自来水中是否含氯离子需要硝酸银溶液和稀硝酸。鉴别食盐和小苏打可利用NaHCO3能与酸反应放出气体而食盐不能。蛋壳的成分是碳酸钙，能溶于酸并放出气体。水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸而冒气泡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
     Mn2++C12↑+2H2O
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
     Mn2++C12↑+2H2O
    ．
    （2）装置A中烧瓶内固体可以选用
    ABEF
    ABEF
    （选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰  B．生石灰  C．二氧化硅
    D．五氧化二磷  E．烧碱  F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
    （3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
    B
    Ⅰ
    Ⅰ
    ，D
    Ⅱ
    Ⅱ
    ，E
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．
    （4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式
    8NH3+3C12=6NH4C1+N2
    8NH3+3C12=6NH4C1+N2
    ．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+：
    取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在
    取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在
    ．
    （5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？
    可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出
    可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用下图装置进行氨的催化氧化实验．图中铁架台等装置已略去．气唧是一种可用手挤压向体系连续鼓入空气的橡皮球．请填写下列空白：
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    （1）实验时，先加热乙装置玻璃管中的铜丝，约1分钟后用气唧鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把乙装置中酒精灯撤走，控制好鼓气速度，铜丝能长时间保持红热状态直到实验结束．
    ①铜丝能长时间保持红热，说明氨的催化氧化反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），相应的化学反应方程式为
     
    ．
    ②丙中的实验现象是
     
    ，丁中的现象是
     
    ．
    ③本实验成功的关键就是控制好鼓气速度，若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止；若鼓气速度过慢则会
     
    ；定量控制鼓气速度的简便方法是
     
    ．
    （2）实际利用本装置进行实验过程中，丙中经常出现白烟，其化学式为
     
    ，为避免白烟的出现，可对该装置进行的改进措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2006－2007河东三中高三化学教学质量检测题 题型：058

    某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气于氨气反应的装置．

    请回答下列问题：

    (1)

    装置F中发生反应的离子方程式________．

    (2)

    装置A中烧瓶内固体可以选用________(选填以下选项的代号)．

    A、碱石灰

    B、生石灰

    C、二氧化硅

    D、五氧化二磷、

    E、烧碱

    F、氢氧化钠和氯化铵的混合物

    (3)

    上图A—F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，

    请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列空格：B________

    D________，E________

    (4)

    氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式________．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+________

    (5)

    若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染

    环境?________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

           图I                        图II

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______             ______；

    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____             ________。

    （4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                                    。

    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

       3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为      kg。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式______．
    （2）装置A中烧瓶内固体可以选用______（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰  B．生石灰  C．二氧化硅
    D．五氧化二磷  E．烧碱  F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
    （3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
    B______，D______，E______．
    （4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式______．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的N数学公式：______．
    （5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？______．

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