Question

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）写出D的名称

 

，E的最高价氧化物的水化物的分子式

 

．
（2）画出B元素的原子结构示意图

 

．
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号

 

．
（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：

 

、

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，
（1）由上面的分析可知，D为硅元素，E为磷元素，它的最高价氧化物的水化物的分子式为H₃PO₄，
故答案为：硅；H₃PO₄；
（2）B为镁元素，它的原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）若构成氯元素的一种核素的中子数为18，则该核素的表示符号为³⁵₁₇Cl，
故答案为：³⁵₁₇Cl；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝、氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式依次为OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O；

点评：本题主要考查了原子结构示意图、原子结构的表示方法、离子反应，元素推断是解题的关键，难度不大．