Question

对于0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是

A．升高温度，溶液pH升高

B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)

C．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大

D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)

Answer 1

C

【解析】

试题分析：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋,A、盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡右移，c(H＋)增加，pH减小，错误；B、根据溶液电中性：c(NH4＋) + c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，错误；C、通入少量HCl，抑制氯化铵的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)增大，正确；D、水解的程度是微弱的，溶液显酸性，因此离子浓度的大小：c(Cl－) >c(NH4＋)> c(H+) > c(OH－)，错误。

考点：考查盐类水解及离子浓度大小比较。