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    （6分）按要求写出下列反应的化学方程式：

    ①将一小块钠投入水中： 。

    ②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。

    ③过氧化钠与水反应： 。

    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    【解析】

    试题分析：①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    ②氢氧化铝是两性氢氧化物，强碱反应，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

    ③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    考点：考查化学方程式的书写。

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    A．良好的导热性 B．良好的绝缘性

    C．良好绝热性 D．熔点低

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    ①阴极2H++2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H+)

    ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

    ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝

    ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

    A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是

    A．升高温度，溶液pH升高

    B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)

    C．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大

    D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

    （1）写出操作名称：操作① ，操作③ 。

    （2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：

    碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

    酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

    以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：

    ①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

    ②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；

    ③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

    ④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

    （3）本实验中可以循环利用的物质是 。

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    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

    A．常温下均可用铝制容器运输

    B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小

    C．常温下均能与铜较快反应

    D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

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    现在CO和CO2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO2的分子数之比为

    A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：1 D．3 ：2

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    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是

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    （16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    （2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________，检验是否存在该杂质的方法是____________________________。该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_____________________________。

    Ⅱ.测定产率

    将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，则该实验的产率为_____。（保留三位有效数据）

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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