Question

（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

（1）写出操作名称：操作① ，操作③ 。

（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：

碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：

①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；

③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

（3）本实验中可以循环利用的物质是 。

Answer 1

（1） 过滤 分液 （2）①分液漏斗 ②紫红 下 ③上 （3）CCl4

【解析】

试题分析：（1）由悬浊液经过操作①得到固体和溶液，用的是过滤操作，碘水加CCl4 用的是萃取操作，接着采取分液操作达到分离物质的目的；

（2）①萃取过程的主要仪器是分液漏斗， ②碘在有机溶剂中溶解，颜色为紫红色，做反萃取实验时，会出现碘由有机层进入水层的过程，CCl4 比水重，所以振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，则下层为CCl4 ，③为防止污染，在分液时，下层液体由下口放出，上层液体有上口放出，所以将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中；

（3）根据反萃取的操作过程，本实验中可以循环利用的物质是CCl4。

考点：考查化学实验基本操作，萃取等知识。