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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

    A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

    B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等

    C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

    A

    【解析】

    试题分析：A、硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理后转化为难溶的碳酸钙，可用酸除去，故A正确；B、13153I的中子数为：131—53=78，13755Cs的中子数为:137—55=82，中子数不相等，故B错误；C、铝为活泼金属，需要用电解法冶炼，不能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝，故C错误；D、明矾可以用于净水，除去悬浮性杂质，但不能把海水转化为淡水，故D错误。

    考点：本题考查化学与STSE。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

    （1）写出操作名称：操作① ，操作③ 。

    （2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：

    碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

    酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

    以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：

    ①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

    ②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；

    ③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

    ④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

    （3）本实验中可以循环利用的物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液。图中产生H2的体积V L与时间t min的关系正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对图象描述正确的是

    A．图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系

    B．图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系

    C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系

    D．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为b mol。下列叙述，错误的是

    A．溶液中c(H+) =

    B．物质的量浓度c(HA) =mol·L－1

    C．t℃时，HA的溶解度S =

    D．HA的质量分数w(HA) =

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    （2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________，检验是否存在该杂质的方法是____________________________。该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_____________________________。

    Ⅱ.测定产率

    将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，则该实验的产率为_____。（保留三位有效数据）

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有

    A.两个羟基 B.两个醛基 C.一个羧基 D.一个醛基

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

    C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

    D．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。

    实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

    通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。

    实验步骤：

    ①取样品1.2g；

    ②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

    ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平

    ④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。

    请回答下列问题：

    （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。

    （2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。

    （3）生成气体体积是 mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 。

    （4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式

    若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol L-1的KMnO4溶液 mL。

    （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为 。

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