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    下列离子方程式正确的是

    A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

    C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

    D．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

    D

    【解析】

    试题分析：A．铜溶于稀硝酸中的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O，B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，C错误；D．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2+OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，D正确，答案选D。

    考点：考查离子方程式正误判断

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    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

    C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu － 2e－＝ Cu2＋

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    C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：

    （注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

    （1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 。

    （2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是 。

    （3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是 （填写序号）。

    A．饱和氯化钠溶液 B．水 C．异丙醇 D．碳酸钠饱和溶液

    （4）工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(样品) ×100﹪]来衡量过碳酸钠产品的优劣，ω≥13﹪为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI），通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

    B．0.1 mol·L­－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

    C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

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    B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花

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    300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡

    B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×103 mol·L1·min1

    C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

    D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

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    (15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：

    制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为： ； 。

    （2）装置B中长玻璃管E的作用： 。

    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （4）在装置C中应加入____，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．酸性KMnO4溶液

    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是： ;但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是： ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA

    B．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2 NA

    C．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    D．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

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