Question

300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡

B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×103 mol·L1·min1

C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

Answer 1

BD

【解析】

试题分析：A．当v逆(X)＝2v正(Z)时表示的反应速率方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则不能说明反应达平衡，A错误；B．根据表中数据可知反应前2 min内消耗Y的物质的量是0.16mol—0.12mol＝0.04mol，浓度是0.004mol/L，则根据方程式可知生成Z的浓度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)＝0.008mol/L÷2min＝4.0×103 mol·L1·min1，B正确；C．反应前后体积不变，则其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于增大压强，平衡不移动，因此平衡时X的体积分数不变，C错误；D．平衡时消耗Y的物质的量是0.16mol—0.10mol＝0.06mol，则根据方程式可知消耗X也是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.16mol—0.06mol＝0.10ml。由于反应前后体积不变，则可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，即300℃时平衡常数K＝。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，因此该反应在350℃时的平衡常数小于1.44，D正确，答案选BD。

考点：考查平衡状态判断、计算以及外界条件对平衡状态的影响