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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

    B．在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

    C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋

    D．在0.01mol·L－1HCl溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

    D

    【解析】

    试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中中Al3+、NH4＋、HCO3—均不能大量共存，A错误；B．加入甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2＋被NO3—氧化，不能大量共存，B错误；C．在含有苯酚的溶液中Fe3＋不能大量共存，C错误；D．在0.01mol·L－1HCl溶液中K＋、Na＋、I－、SO42—之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

    考点：考查离子共存判断

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    A．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

    B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

    C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

    D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

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    下列有关说法正确的是

    A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

    B．0.1 mol·L­－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

    C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

    D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡

    B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×103 mol·L1·min1

    C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

    D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是

    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    NH3

    O2

    NO2

    H2

    ②

    Fe

    H2O

    Fe3O4

    Al

    ③

    Al2O3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na

    A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：

    制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为： ； 。

    （2）装置B中长玻璃管E的作用： 。

    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （4）在装置C中应加入____，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．酸性KMnO4溶液

    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是： ;但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是： ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”）。

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是：

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    C．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    D．标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）画出A的原子结构示意简图________________________；

    （2）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：_______________；

    （3）用电子式表示D2G的形成过程__________________；其所含化学键类型为__________________；

    （4）C2－、D＋、G2－离子半径大小顺序是_____＞______＞______（用离子符号回答）；

    （5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为_________＞________（填化学式），原因是：_________________；

    （6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图．

    ①溶液a和b分别为_______________，_______________；

    ②溶液c中发生反应的离子方程式为_________________；

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol OH一中含有9 NA个电子

    B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—

    C．28g CO气体中含有NA个氧原子

    D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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