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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是：

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    C．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    D．标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA

    D

    【解析】

    试题分析：A.氯气与水的反应是可逆反应，因此0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A不正确；B．胶体是巨大分子的集合体，因此将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，B错误；C．1 mol Fel2与足量氯气反应时亚铜离子和碘离子均被氧化，则转移的电子数为3NA，C错误；D．标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体的物质的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol。甲烷和甲醛均会有4对电子对，因此含有的共用电子对数为0.025 NA×4＝0.1NA，D正确，答案选D。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为b mol。下列叙述，错误的是

    A．溶液中c(H+) =

    B．物质的量浓度c(HA) =mol·L－1

    C．t℃时，HA的溶解度S =

    D．HA的质量分数w(HA) =

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

    （1）操作a的名称是 。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是 。

    （2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 。

    （3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（选填字母）

    A．NaOH溶液、酚酞试液 B．氨水、酚酞试液

    C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4液

    （4）SO2可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

    B．在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

    C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋

    D．在0.01mol·L－1HCl溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为：

    A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。

    实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

    通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。

    实验步骤：

    ①取样品1.2g；

    ②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

    ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平

    ④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。

    请回答下列问题：

    （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。

    （2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。

    （3）生成气体体积是 mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 。

    （4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式

    若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol L-1的KMnO4溶液 mL。

    （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

    A．简单阳离子的氧化性：Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>M

    C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

    D．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：

    步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量），称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。

    步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。

    步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。

    （1）仪器X的名称为 。

    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是 。

    （3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。

    （4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____ 。

    （5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。

    A．量筒

    B．容量瓶

    C．滴定管

    D．分液漏斗

    E．长颈漏斗

    （6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

    A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大

    C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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