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    现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

    A．简单阳离子的氧化性：Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>M

    C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

    D．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z

    C

    【解析】

    试题分析：短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍，则Z是S，M是O。Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X一定是第一周期的氢元素，所以Y是钠元素。A．钠是活泼的金属，则简单阳离子的氧化性：Y＜X，A错误；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是O大于S，则气态氢化物的稳定性：Z＜M，B错误；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y，C正确；D．氢硫酸溶于水电离出氢离子，抑制水的电离。硫化钠溶液中硫离子水解促进水的电离，则等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z，D错误，答案选C。

    考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g，加入2 mol·L－1的稀硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

    A. 1.6a g B.（a-1.6) g C.（a-3.2) g D.无法计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是

    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    NH3

    O2

    NO2

    H2

    ②

    Fe

    H2O

    Fe3O4

    Al

    ③

    Al2O3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na

    A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是：

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    C．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    D．标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

    （1）D元素在周期表中的位置为 ;

    （2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；

    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。

    Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

    Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.33

    1：3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ②结合表中数据判断下列说法中正确的是 。

    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）画出A的原子结构示意简图________________________；

    （2）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：_______________；

    （3）用电子式表示D2G的形成过程__________________；其所含化学键类型为__________________；

    （4）C2－、D＋、G2－离子半径大小顺序是_____＞______＞______（用离子符号回答）；

    （5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为_________＞________（填化学式），原因是：_________________；

    （6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图．

    ①溶液a和b分别为_______________，_______________；

    ②溶液c中发生反应的离子方程式为_________________；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项

    ①78g Na2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA

    ②足量Fe与标况下22．4L的氯气反应转移电子数目为2NA

    ③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA

    ④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的数目为0．2NA

    A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

    （1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________

    A．2种 B．3种 C．4种 D．4种以上

    （2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

    2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H1

    2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2

    以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)

    （3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

    ①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是__________________。

    ②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O（1）2C7 H14+3O2 (g)，电解过程中产生的气体X为_____，电极A发生的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

    X

    Y

    Z

    A

    氨水

    Al(OH)3

    稀硫酸

    B

    CaCl2溶液

    CO2

    CaCO3

    C

    NaOH溶液

    Si

    稀盐酸

    D

    FeCl3溶液

    Fe

    浓硝酸

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