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    （14分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

    （1）操作a的名称是 。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是 。

    （2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 。

    （3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（选填字母）

    A．NaOH溶液、酚酞试液 B．氨水、酚酞试液

    C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4液

    （4）SO2可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。

    （14分，每空2分） （1）过滤（2分） 防止催化剂中毒（2分）

    （2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4（2分） （3）CD（2分） （4）Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O（6分）

    【解析】

    试题分析：（1）浓缩结晶后得到的晶体需要通过过滤才能实现分离，则操作a的名称是过滤。SO2气体中含有杂质容易使催化剂中毒，从而降低甚至失去催化能力，所以制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止催化剂中毒。

    （2）磷酸是三元酸，则装置B中生成两种酸式盐的化学式分别是NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4。

    （3）A．NaOH溶液也能与三氧化硫反应，A错误；B．氨水也吸收三氧化硫，B错误；C．SO2具有还原性，能被碘水氧化，则利用碘水、淀粉溶液可以测定SO2含量，C正确；D．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此利用KMnO4溶液、稀H2SO4液可以测定SO2含量，D正确，答案选CD。

    （4）消耗氢氧化钠的物质的量是0.025L×0.2mol/L＝0.005mol，则消耗硫酸是0.005mol÷2＝0.0025mol，因此吸收氨气的硫酸是0.1L×0.05mol/L—0.0025mol＝0.0025mol，因此吸收的氨气是0.0025mol×2＝0.005mol。2.330g沉淀是硫酸钡，物质的量是2.330g÷233g/mol＝0.01mol，因此铵根与硫酸根的物质的量之比是0.005mol：0.01mol＝1：2。则，解得x＝1，这说明2.410g复盐的物质的量是0.0025mol，则其相对分子质量是2.410÷0.0025＝964，则y＝＝24，因此化学式为Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O。

    考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

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    A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-

    C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-

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    A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

    B．0.1 mol·L­－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

    C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

    D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是

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    B．SO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白

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    D．Al(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al2O3，可用作阻燃剂

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    300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡

    B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×103 mol·L1·min1

    C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

    D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

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    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    NH3

    O2

    NO2

    H2

    ②

    Fe

    H2O

    Fe3O4

    Al

    ③

    Al2O3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na

    A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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    （1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________

    A．2种 B．3种 C．4种 D．4种以上

    （2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

    2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H1

    2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2

    以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)

    （3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

    ①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是__________________。

    ②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O（1）2C7 H14+3O2 (g)，电解过程中产生的气体X为_____，电极A发生的电极反应式为_________________。

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