Question

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-

C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-

Answer 1

C

【解析】

试题分析：生成AgCl沉淀所需Ag+的浓度为：c(Ag+)=== 1.56×10-8 mol·L-1

生成AgBr沉淀所需Ag+的浓度为：c(Ag+)=== 7.7×10-11 mol·L-1

生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+的浓度为：c(Ag+)===3.0×10-5 mol·L-1

根据计算可知，三种离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故C正确。

考点：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。