Question

某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL蒸馏水	沉淀不溶解

（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。

（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：

猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.

猜想2： 。

（3）为验证猜想，又设计了以下实验

序号	实验内容	结 果
1	测定醋酸铵溶液的pH	pH约为7，溶液呈中性
2	取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液	固体均溶解

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是 。

②实验证明猜想正确的是 （填“1”或“2”）。

（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。

Answer 1

（1）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ；（2）氯化铵中NH4＋离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水；（3）①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4＋结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解； ② 1；（4）做对比分析，排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性；（2）NH4Cl溶液显酸性，可能是氢氧化镁电离出的OH－与NH4＋水解产生的H＋发生反应，促使氢氧化镁溶解；（3）①醋酸铵溶液呈现中性，如果氢氧化镁溶解，说明是氢氧化镁电离出的OH－与NH4＋结合成NH3·H2O，猜想1正确；如果氢氧化镁不溶解，说明猜想2正确，根据实验把氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中，沉淀溶解，说明猜想1正确；（4）做对比实验，说明氢氧化镁不溶于水，溶于NH4Cl溶液，不是水的缘故。

考点：考查盐类水解等相关知识。