Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的水溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、25℃的水溶液pH<7，该溶液显酸性，该物质可能是酸、强酸弱碱盐、强酸的酸式盐(NaHSO4)，错误；B、pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol·L－1，pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol·L－1，前者c(H+)是后者c(H+)的=100倍，正确；C、根据Ksp=c(Ag＋)×c(Cl－)，CaCl2溶液中c(Cl－)大于NaCl溶液中c(Cl－)，因此温度不变，Ksp不变，CaCl2溶液中c(Ag＋)小于NaCl溶液中c(Ag＋)，得出AgCl在CaCl2和NaCl溶液中的溶解度，前者小于后者，错误；D、pH=5.6溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，c(Na＋)<C(CH3COO－)，错误。

考点：考查溶液酸碱性与pH之间的关系、pH与c(H+)的关系、溶度积的计算、离子浓度大小的比较。