Question

（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：

（注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 。

（2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是 。

（3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是 （填写序号）。

A．饱和氯化钠溶液 B．水 C．异丙醇 D．碳酸钠饱和溶液

（4）工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(样品) ×100﹪]来衡量过碳酸钠产品的优劣，ω≥13﹪为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI），通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。

Answer 1

（1）降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠晶体析出（2分）

（2）防止Fe3+杂质离子催化H2O2分解（2分） （3）C（2分）

（4）根据题目可知发生的化学反应为：H2O2+ 2KI+H2SO4＝2H2O+I2+K2SO4（1分）

由关系式H2O2～I2 ～ Na2S2O3可得出：（1分）

n(H2O2)＝1.65×10－3mol （2分）

ω（活性氧）＝16n(H2O2)/ m(样品)×100﹪＝16×1.65×10－3 mol÷0.2000g×100﹪

＝13.2﹪（1分）

样品是优等品 （1分）

【解析】

试题分析：（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，可以增大溶液中钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠晶体析出。

（2）由于双氧水在铁离子的催化作用下易分解生成水和氧气，则加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是防止Fe3+杂质离子催化H2O2分解。

（3）过碳酸钠在有机溶剂中溶解度很小，为防止产品溶解而损失，洗涤抽滤产品时应选用的洗涤试剂是异丙醇，答案选C。

（4）根据题目可知发生的化学反应为

H2O2+ 2KI+H2SO4＝2H2O+I2+K2SO4

由关系式H2O2～I2 ～ Na2S2O3可得出

n(H2O2)＝1.65×10－3mol

ω（活性氧）＝16n(H2O2)/ m(样品)×100﹪

＝

＝13.2﹪

因此样品是优等品

考点：考查物质制备实验方案设计与探究