Question

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答问题：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：

（3）选何种指示剂，说明理由 ，到达终点时颜色变化

（4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是

① 酸式滴定管滴至终点，俯视读数

② 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡

④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

（5）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗KMnO4酸性溶液的体积（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.60
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	24.20

则NaHSO3溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

Answer 1

（1）锥形瓶（2）碱，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶，因此量取高锰酸钾用酸式滴定管；（3）不用指示剂；颜色由无色变成紫红色（4）③④（5）0．025mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）滴定过程中所用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、带有滴定管夹的铁架台等，缺少的玻璃仪器有：锥形瓶；（2）高锰酸钾具有强氧化性，碱式滴定管的下端有一段橡胶，橡胶里面有碳碳双键，高锰酸钾能氧化橡胶，因此盛放高锰酸钾应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管；（3）选用指示剂的目的便于观察滴定到终点，本实验中高锰酸钾是紫红色溶液，可以作为指示剂，当无色变成紫红色时说明达到了终点。（4），①俯视读数，消耗酸的体积减少，结果偏低；②碱液移入锥形瓶，加入10mL蒸馏水，溶质的物质的量不变，对实验的结果无影响；③尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡，消耗的酸的体积增多，结果偏高；④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当对标准液稀释，消耗酸的体积增多，结果偏高。（5）消耗的KMnO4的体积是20．10、19．90、22．80（删去），消耗的KMnO4的平均体积是20．00mL，

考点：考查滴定实验的操作和数据的处理。