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【题目】为了降低电子垃圾对环境构成的影响,将一批废弃的线路板简单处理后,得到含4%Fe及少量AuPt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法:

方法Ⅲ

用肼还原新制

Cu与混酸反应的离子方程式为______得到滤渣1的主要成分为______

步中加入的作用是______,使用的优点是______;调溶液pH的目的是______

简述第步由滤液2得到的方法是______

由滤渣2制取,设计了以下三种方案:

甲:滤渣酸浸液 Al2(SO4)318H2O

乙:滤渣酸浸液滤液 Al2(SO4)318H2O

丙:滤渣2滤液溶液Al2(SO4)318H2O

上述三种方案中,______方案不可行,原因是______;从原子利用率角度考虑,______方案更合理。

用滴定法测定含量.取ag试样配成100mL溶液,每次取,消除干扰离子后,用c标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b滴定反应如下:写出计算质量分数的表达式______

【答案】 AuPt 氧化为 过氧化氢做氧化剂不引入杂质,对环境无污染 使沉淀除去 加热滤液2,经过蒸发、冷却、结晶、过滤,最终制得硫酸铜晶体 所得产品中含有较多杂质

【解析】

4%Fe及少量AuPt等金属的混合物加入混酸加热过滤,铜反应生成铜盐溶液,AuPt不与混酸反应,所以滤渣的主要成分是AuPt,滤液1中的离子是,加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,调节溶液PH的目的是使形成沉淀.所以滤液2的成分是,滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。

稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热,CuAlFe发生反应生成;所以滤渣1的成分是PtAu,滤液1中的离子是;第Cu与酸反应的离子方程式为:AuPt和酸不反应,所以是滤渣,故答案为:AuPt

步加的作用是将氧化为,过氧化氢做氧化剂不引入杂质,对环境无污染,调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜, 故答案为:将氧化为;不引入杂质,对环境无污染;使沉淀除去;

步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水,经过蒸发、冷却、结晶、过滤,最终制得硫酸铜晶体;,故答案为:加热滤液2,经过蒸发、冷却、结晶、过滤,最终制得硫酸铜晶体;

制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中, 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝,冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质,方法不可行;乙和丙方法均可行;乙方案先在滤渣中加,生成,再加Al粉和生成,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体; 丙方案先在滤渣中加NaOH反应生成,再在滤液中加生成,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体;但从原子利用角度考虑方案乙更合理,因为丙加的NaOH和制备的的原子组成没有关系,造成原子浪费,所以从原子利用率和是否产生杂质考虑知,乙更合理, 故答案为:甲;所得产品中含有较多杂质;乙;

ag试样配成100mL溶液,每次取,消除干扰离子后,用标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液滴定反应如下:,铜离子物质的量和标准液物质的量相同,则20mL溶液中铜离子的物质的量 ag样品中的质量,所以质量分数的表达式,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。

请回答:

(1)写出装置①中制取氯气化学反应方程式__________。在反应中,是利用了MnO2_________ (氧化性还原性”)

(2)装置②中的现象是__________

(3)③中溶液由无色变为橙黄色,发生反应的离子方程式是_________

(4)用离子方程式解释④中NaOH溶液的作用____________

(5)取一支试管,加入2 mL ③中橙黄色溶液,再滴入几滴KI-淀粉溶液,观察到溶液变为蓝色。通过以上实验,能否得出结论:Br2的氧化性强于I2 _________(能或否)。理由是_________

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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是(

①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+Cl-Ca2+Na+

②加入KSCN显红色的溶液:K+NHCl-S2-

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3+Al3+SOK+

pH=2的溶液中:NHNa+Cl-Cu2+

⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中Mg2+Ba2+Cl-Br-

A.②③B.①③C.①⑤D.③④

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【题目】在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2N2O4气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等B.两种气体N原子为12

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

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【题目】以镍废料(主要成分为镍铁合金,含少量铜)为原料,生产NiO的部分工艺流程如下:

已知:下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶Ni转化为NiSO4,该过程中温度控制在7080 ℃的原因是________

(2) “氧化时,Fe2参加反应的离子方程式为________

(3) “除铁时需控制溶液的pH范围为________

(4) “滤渣的主要成分为________(填化学式)

(5) “沉镍时得到碱式碳酸镍[xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下,煅烧碱式碳酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为________

沉镍时,溶液pH增大,碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加,原因是________

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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

A. 步骤①中净化可以防止催化剂中毒

B. 步骤②中加压既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率

C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率

D. 产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂

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请回答以下问题:

为了提高原料的利用率,吸收流程中通入的先后顺序最好为______

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氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料,选择的依据是因为______选填序号

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已知不同温度下100g水中达到饱和时溶解的量如下表:

温度

0

20

60

溶解的量

的饱和溶液冷却到,可析出晶体______g

上述工艺流程中循环利用的物质是______;还有一种物质,只要其纯净,也可以被循环利用,它是______均填化学式

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