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    【题目】“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

    A.O2在b极得电子，最终被还原为

    B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

    C.该电池工作时，经“交换膜2”移向b极

    D.H2参与的电极反应为：

    【答案】C

    【解析】

    在燃料电池中，通入O2的电极为正极，即b极为正极，a极为负极。

    A. O2在b极得电子，生成的O2-与CO2反应，最终O2被还原为，A正确；

    B. 放电过程中，电子由负极经导线流向正极，即由电极a经导线流向电极b，B正确；

    C. 该电池工作时，因为b极不断生成，所以经“交换膜2”移向左侧，C错误；

    D. H2在负极失电子生成H+，与CO32-结合生成水和二氧化碳气体，参与的电极反应为：，D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

    A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

    C. 在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D. 在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

    A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为

    B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

    D. b点代表溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

    A.氧化性强弱：Br2>Fe3+

    B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1molL─1

    C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

    D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和

    B.对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量

    C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同

    D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

    【答案】D

    【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

    点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

    【题型】单选题
    【结束】
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    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。

    请回答下列问题：

    I.乙烷蒸汽裂解技术是工业上应用成熟的乙烯制备方法：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。

    （1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的标准燃烧热分别是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，则△H=___。

    （2）1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的C2H6(g)，只发生反应C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡时容器中总压为pPa，乙烷的转化率为α，则该反应的平衡常数KP=__Pa(用含p、α的代数式表示，KP为用分压表示的平衡常数)。已知1000℃时该反应的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，则α=__。达到平衡后，欲同时增大反应速率和α，可采取的措施有__(填选项字母)。

    A.升高温度 B.通入惰性气体

    C.增加乙烷浓度 D.加入催化剂

    II.乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。

    （3）在乙烷氧化过程中，若过高，则会导致乙烷转化率降低，且易形成积碳。800℃时，当n(C2H6)和n(O2)的混合气以一定流速通过反应器时，混合气中的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应性能的影响如图1所示：

    ①n的最佳比值应为__。

    ②较低时，生成乙烯的选择性较低的原因可能为__。

    Ⅲ.我国科学家利用固体氧化物电解池成功实现了乙烷电化学脱氢制备乙烯，装置如图2所示：

    （4）通入CO2的电极为___极(填“阳”或“阴”)；C2H6生成C2H4的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经测定乙醇的分子式是C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一：

    为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用如图给定的装置开始进行实验确定乙醇的结构。

    （1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量：0.10mol，产生氢气的体积（标准状况）：1.12L。根据以上数据推断乙醇的结构应为_________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为___________________________________________________________________。

    （2）学生乙分别称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积，换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品中含有少量水造成的。你认为_______（填“正确”“不正确”），如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？__________________________________________________。

    （3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好； ②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量； ④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有_____________（填序号）

    （4）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是_____________________________。

    （5）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇物质的量为n mol，那么对应的钠的物质的量的取值要求必须是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：

    ①准确称取2.040g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；

    ②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；

    ③向溶液中加入1～2滴指示剂；

    ④用氢氧化钠溶液滴定至终点；

    ⑤重复以上操作；

    ⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

    已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。

    Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+

    Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

    指示剂

    酚酞

    甲基橙

    pH范围

    ＜8.2

    8.2 ~ 10

    ＞10

    ＜3.1

    3.1 ~ 4.4

    ＞4.4

    颜色

    无色

    粉红色

    红色

    红色

    橙色

    黄色

    （1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；

    （2）判断到达滴定终点的实验现象是___________________________________________；

    （3）滴定结束消耗NaOH溶液体积为10.00ml，则NaOH溶液的浓度为______________；

    （4）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_________。

    A.上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解

    B.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失

    C.滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外

    D.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

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