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    【题目】电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是

    A.电源正极为B

    B.H+由右侧通过交换膜移动到左侧

    C.该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O

    D.标况下，若有2. 24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗

    【答案】C

    【解析】

    图中信息为：在Ag-Pt电极上，NO3-→N2，N元素由+5价降低为0价，则此电极为阴极，Pt电极为阳极。

    A．B电极与阴极相连，则B电极为电源负极，A不正确；

    B．在阳极，2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+由左侧通过交换膜移动到右侧，B不正确；

    C．在电解池的阴极，NO3-在酸性溶液中得电子生成N2和H2O，反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O，C正确；

    D．标况下，若有2. 24LN2生成，则转移电子1mol，理论上铅蓄电池中消耗Pb 0.5mol×207g/mol=103.5g，D不正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

    汽车的排气管上安装“催化转化器”，发生反应①：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。

    （1）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0～15min）NO的物质的量随时间变化如图。

    ①图中a，b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__。（填“a”或“b”）

    ②T℃时，该反应的化学平衡常数K＝__；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将__移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是___（任答一条即可）。

    ④又已知：反应②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝__。

    （2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    ①温度：T1__T2（填“<”或“>”）。

    ②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。

    （3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率（脱硝率即NO的转化率）与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图所示。

    为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（ ）

    A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝

    B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

    C.③装置中电子由b极流向a极

    D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是

    A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

    B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液

    C. 阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

    D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

    （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

    （3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

    （4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

    （5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

    （6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将转变为的方法为（　　）

    A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

    B.溶液加热，通入足量的HCl

    C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

    A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B.达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动

    C.化学方程式中，n<e＋f

    D.当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、铬、镍、铜是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

    （1）镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为__，结构中有__种不同形状的电子云。

    （2）镁属于元素周期表中的__区元素，MgO的熔点高于CuO的原因是__。

    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶，则固态CrO2Cl2属于__晶体。已知NO2+与CS2互为等电子体，则1molNO2+中含有π键数目为__。

    （4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为__，[Cu(CH3C≡N)4]+中所有元素的电负性由大到小的顺序是__，BF4-的空间构型为__。

    （5）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d的坐标参数为__，已知该品体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为__cm（列出计算式即可）。

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