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    【题目】可逆反应mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

    A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B.达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动

    C.化学方程式中，n<e＋f

    D.当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

    【答案】C

    【解析】

    A．加入催化剂平衡不移动，C的体积分数不变，故A错误；

    B．A为固体，对反应速率以及平衡移动没有影响，增加A的质量平衡不移动，故B错误；

    C．由图（2）可知，p2＞p1，增大压强，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此n＜p+q，故C错误；

    D．由图（1）可知，T2＞T1，升高温度，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，故D正确；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

    物质

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215~217

    下列说法不正确的是

    A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

    B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

    C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

    D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是

    A.电源正极为B

    B.H+由右侧通过交换膜移动到左侧

    C.该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O

    D.标况下，若有2. 24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：

    (1)五氧化二钒中钒的化合价为__。

    (2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。

    (3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)

    (4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

    B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

    C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2

    D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

    A.HA为一元弱酸

    B.MOH为一元强碱

    C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    D.K点时，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用标准0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管；

    B.检查碱式滴定管是否漏液；

    C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；

    D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；

    E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；

    F.按上述操作重复两至三次；

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    (1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？____________。

    (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)

    (3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果__________；

    (4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L－1

    (5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。

    按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ）

    A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

    C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

    D.本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___。

    （2）一定条件下，在密闭容器中发生反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，能使平衡向正反应方向移动的有__(填字母)。

    A.保持其他条件不变，增大压强

    B.保持容器总体积不变，通入少量Ar

    C.增加碳的用量

    D.保持其他条件不变，升高温度

    （3）根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

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