Question

【题目】某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。

按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ）

A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D.本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 二氧化硫是酸性气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，只能漂白部分有色物质，不能使石蕊褪色，A项错误；

B. 浓硫酸具有吸水性，把反应生成的水吸收，不是脱水，B项错误；

C. 铜与浓硫酸反应需要加热，停止加热，反应仍继续进行，说明该反应为放热反应，C项正确；

D. 二氧化硫是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变为红色，二氧化硫具有漂白性，可使吸有品红的滤纸褪色，二氧化硫和氢氧化钙反应也是酸性的表现，在此实验中，没有体现二氧化硫的弱氧化性，D项错误；

答案选C。