[题目]研究发现.硝酸越稀.还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取适量的铁粉和铝粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应.无气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴加入4mol/LNaOH溶液.所加NaOH溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.下列说法不正确的是( )A.溶液中n(NH4+)=0.012molB.混合物中铝粉与铁粉物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁粉和铝粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.溶液中n(NH4+)=0.012mol

B.混合物中铝粉与铁粉物质的量的比为1：2

C.测定F点沉淀的质量，步骤是：过滤、洗涤、低温烘干、称量

D.铝与该浓度硝酸反应的离子方程式为：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

【答案】B

【解析】

铁粉和铝粉的混合物与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③NH4++OH-═NH3H2O，④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

A．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3ml，由NH4++OH═NH3H2O可知溶液中n(NH4+)=n(OH)=0.003L×4mol/L=0.012mol，故A正确；

B．由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL31m=3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L×4mol/L=0.012mol，根据NH4++OH═NH3H2O可知，计算溶液中n(NH4+)=0.012ml，根据EF段发生Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，可知n[Al(OH)3]=0.008mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n(Al)=0.008mol，根据电子转移守恒有3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH4+)，即3n(Fe)+3×0.008mol=8×0.012mol，解得n(Fe)=0.024mol，故原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为0.008mol：0.024mol=1:3，故B错误；

C．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故C正确；

D．Al与稀硝酸反应生成硝酸铝和硝酸铵，离子反应方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O，故D正确；

答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：

(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。

(3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)

(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。

按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（）

A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D.本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na2S和SO2为原料制备Na2S2O3。回答下列问题：

（1）制备Na2S溶液：

①Na2S溶液呈碱性，原因是___（用离子方程式表示）。

②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需进行纯化，将工业品硫化钠溶于水，然后加入适量的___（填化学式）溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na2S溶液。

（2）利用如图装置制备Na2S2O3：

①盛放硫酸的实验仪器的名称是___。

②装置Ⅰ中反应的化学方程式为___。

③三颈烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为___；装置Ⅲ的作用是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离可得到FeSO4·7H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用___（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3Fe(CN)6溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体（Q不考虑水蒸气）。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。