[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是( )A.2.24LCO2与足量Na2O2反应.转移的电子数目为0.1NAB.1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NAC.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol.当生成NA个SO3分子时.反应放出的热量小于0.5akJD.在1L0.1mol/L碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）

A.2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA

C.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量小于0.5akJ

D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

【答案】D

【解析】

A．温度和压强未知，无法计算2.24LCO2物质的量，故A错误；

B．甲烷和氯气的反应是连续反应，生成的一氯甲烷能继续和氯气反应，故最终得到的一氯甲烷分子数小于NA个，故B错误；

C．根据方程式，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，当生成NA个(1mol)SO3分子时，反应放出的热量等于0.5akJ，故C错误；

D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，碳酸根水解导致阴离子个数增多，故在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子个数大于0.1NA个，故D正确；

故选D。

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A.343K时，反应的平衡转化率为22%

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A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管；

B.检查碱式滴定管是否漏液；

C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；

D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；

E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；

F.按上述操作重复两至三次；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)

(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果__________；

(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L－1

(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式：_____________。

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