Question

【题目】在催化剂作用下，可逆反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在温度为323K和343K时SiHCl2的转化率随时间变化的结果如图所示(已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正－k逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是

A.343K时，反应的平衡转化率为22%

B.343K时，反应的平衡常数约为0.02

C.323K时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间

D.a处的1.1，且a处的反应速率大于b处的反应速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

对于一个平衡体系，升高温度，反应速率加快，达平衡的时间缩短，则a点所在的曲线为343K时的曲线。

A．从图中可以看出，343K时，反应的平衡转化率为22%，A正确；

B．343K时，反应物的转化率为22%，假设其物质的量浓度为1mol/L，则平衡时反应物浓度为0.78mol/L，生成物浓度各为0.11mol/L，平衡常数K=≈0.02，B正确；

C．323K时，提高反应物压强或浓度，都可加快反应速率，从而缩短反应到达平衡的时间，C正确；

D．平衡时，v正=v逆，K=0.02，a处的==1.3；因为v正>v逆，所以a处的反应速率大于b处的反应速率，D错误；

故选D。