【题目】G是良好的生物医药缓释材料,其合成路线:
已知：
回答下列问题:
（1）A的化学名称为_______;B中官能团的名称为_________。
（2）由F生成G的反应类型为________。
（3）无机试剂I 、II分别为________、__________。
（4）物质X的结构简式是__________。
（5）写出D与试剂I的化学反应方程式:_____________________。
（6）Y是比D多1个碳原子的同系物,写出两种符合下列条件的Y的结构简式:________。
①能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体;②苯环上有3个侧链,核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6:2:1:1。
（7）参照以上合成路线,写出以甲醛、乙醛和乙二醇为主要原料合成功能高分子材料
的路线:_______________________________(其他无机试剂任用)。
【答案】苯乙醛 碳碳双键、醛基 缩聚反应 NaOH水溶液 浓硫酸 CH3COOH 
（任写两种） 
【解析】
对比合成路线和所给信息可知，
中的R即为合成路线中的苯基，所以B为
，B和Br2加成，所以C为
，D为
。因为G为
，所以F为
，E为
，据此回答。
（1）A为苯乙醛，B中官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：苯乙醛；碳碳双键、醛基；
（2）F生成G，发生了缩聚反应，故答案为：缩聚反应；
（3）D到E发生卤代烃的水解，条件为：强碱的水溶液，无机试剂I为NaOH溶液，E和乙酸在浓硫酸作用下加热生成F，无机试剂II为浓硫酸，故答案为：NaOH溶液；浓硫酸；
（4）由（3）可知，X为乙酸，结构为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
（5）D到E发生Br的水解，同时羧基和NaOH中和，方程式为，故答案为：；
（6）核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6:2:1:1，则必有2个甲基且对称，2个Br也必然对称，所以有4种情况：
，故答案为：（任写两种）；
（7）甲醛、乙醛在碱性条件下反应生成丙烯醛，丙烯醛氧化成丙烯酸，丙烯酸和乙二醇酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OH，CH2=CHCOOCH2CH2OH发生加聚反应生成
，故答案为：。
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【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是
A. 电极a 为电池正极
B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜
C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小
D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O
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【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）
A. 每个原子都达到8电子稳定结构
B. 分子中5个R—Cl键键能不相同
C. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
D. RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体
（1）写出下列物质的化学式E______________，I_______________
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B+C+D__________________________________________
C+E→B+G__________________________________________
D+E→F+G__________________________________________
（3）写出下列反应的离子方程式
A+I→H+C+D________________________________________
B+I→H+C+D________________________________________
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【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）
A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。
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【题目】化学反应A2（g）＋B（g）＝2AB（g）的能量交化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.AB（g）的键能为b kJ·mol－1
B.反应热△H＝＋（a－b）kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量
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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率不变
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
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【题目】某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+ ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能
B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O
C.a为阳离子交换膜
D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g
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【题目】在催化剂作用下，可逆反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在温度为323K和343K时SiHCl2的转化率随时间变化的结果如图所示(已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正
－k逆
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是
A.343K时，反应的平衡转化率为22%
B.343K时，反应的平衡常数约为0.02
C.323K时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间
D.a处的
1.1，且a处的反应速率大于b处的反应速率
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