【题目】铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的
等废气处理意义重大。
（1）将
应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为
。如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为
。据图可知，该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。设的初始浓度为
，根据
时的数据计算该反应的平衡常数
_________（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比
，则的平衡转化率曲线可能位于II线的_________（填“上方”或“下方”）。
（2）
时，向某恒温密闭容器中加入一定量的
和
，发生反应
，反应达到平衡后，在
时刻，改变某条件，
随时间（t）的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______（填写字母）。
a 保持温度不变，压缩容器 b 保持体积不变，升高温度
c 保持体积不变，加少量碳粉 d 保持体积不变，增大
浓度
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应
，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________KJ。②
的混合气体，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知25℃时，
，此温度下若在实验室中配制100mL 5 molL1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 molL1的盐酸___________mL（忽略加入盐酸体积）。
【答案】放热 
上方 d 43 逆向 2.5
【解析】
⑴先通过温度升高，转化率变化，平衡移动进行分析；先根据相同温度时，从下到上，看转化率来判断I、II、III的压强，再建立三段式得到平衡常数；减小投料比
，相当于CO2的量不变，增加H2的物质的量来分析转化率。
⑵a. 保持温度不变，压缩容器，浓度变大，正逆反应速率加快，由于等体积反应，平衡不移动；b. 保持体积不变，升高温度，正逆反应速率瞬时都加快，建立平衡时，正反应速率减小，逆反应速率增加；c. 保持体积不变，加少量碳粉，速率不变；d. 保持体积不变，增大
浓度，逆反应速率瞬间变大，建立平衡阶段，逆反应速率减小，正反应速率增大。
⑶①先计算平衡时CO的物质的量，再计算吸收热量；②T℃时，根据图像得出
，可以将充入
的混合气体拆为先向容器中充入
和再充入CO气体来分析平衡移动。
⑷先根据溶度积计算氢氧根浓度和氢离子浓度，再根据溶液稀释原理计算盐酸体积。
⑴据图可知，升高温度，转化率下降，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应；反应是体积减小的反应，定温度，从下到上，转化率增大，说明是加压，因此I为5.0MPa，II为4.0MPa，III为3.0MPa，设
的初始浓度为
，
，根据
时的数据计算该反应的平衡常数
，若4.0Mpa时减小投料比，相当于CO2的量不变，增加H2的物质的量，则的平衡转化率增大，因此曲线可能位于II线的上方；故答案为：放热；
；上方。
⑵a. 保持温度不变，压缩容器，浓度变大，正逆反应速率加快，由于等体积反应，平衡不移动，故a不符合题意；b. 保持体积不变，升高温度，正逆反应速率瞬时都加快，建立平衡阶段，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加，故b不符合题意；c. 保持体积不变，加少量碳粉，速率不变，故c不符合题意；d. 保持体积不变，增大CO2浓度，逆反应速率瞬间，变大，建立平衡阶段，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，故d符合题意；综上所，答案为：d。
⑶①650℃时，该反应达平衡，CO体积分数占40%，设CO物质的量为2x，则有
，x=0.25mol，CO的物质的量为2x=2×0.25mol=0.5 mol，根据方程式生成2molCO吸收172.4kJ的热量，反应生成0.5molCO，则吸收的热量是
；故答案为：43。
②T℃时，两者体积分数都为50%，即，可以将充入的混合气体拆为先向容器中充入时，平衡不移动，再充入CO气体，平衡逆向移动；故答案为：逆向。
⑷已知25℃时，
，此温度下若在实验室中配制100mL 5 molL1FeCl3溶液， 
，则
，
=0.05mol/L，当
0.05mol/L时不出现浑浊现象，0.05mol/L×0.1L=2mol/L×V，则至少需要加入2 molL1的盐酸V=0.0025L =2.5mL；故答案为2.5。
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【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）
A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。
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【题目】苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的___。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为___，___。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)，
反应时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛产率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B.90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA
C.1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA
D.已知
Ra→X+
He，则0.5molX中含有的中子数为34NA
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【题目】已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)= H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( ).
A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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【题目】在催化剂作用下，可逆反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在温度为323K和343K时SiHCl2的转化率随时间变化的结果如图所示(已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正
－k逆
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是
A.343K时，反应的平衡转化率为22%
B.343K时，反应的平衡常数约为0.02
C.323K时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间
D.a处的
1.1，且a处的反应速率大于b处的反应速率
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【题目】纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。納米级Fe3O4有多种不同制法，请回答下列相关问题。
I.下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。
（1）除Fe3O4外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是_______(填化学式)，该物质的用途是___________(任写一种)。
（2）实验室保存溶液B 时为了防止出现浑浊通常采用的措施是___________ 。
（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是___________ 。
（4）写出该方法中发生的主要反应的离子方程式___________ 。
（5）实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物质的量之比大于1:2,原因是___________。
II.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如下图所示。
（6）写出第2 步反应的化学方程式______________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
（7）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是______________。
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【题目】在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。
①下列有关说法正确的是________（填序号）。
A．a处的v正>0
B．e点的v净=0
C．由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大
D．平衡时，通入氩气平衡正向移动
②T2温度时，0~5min内v（N2）=___mol·L-1·min-l
③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,
k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，
____
(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:
第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （ 快反应）
在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。
(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______
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【题目】碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
（1）一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4 与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。则反应： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；该反应能在一定 条件下自发进行的理论依据是______________。
（2）固定和利用 CO2 能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。现将6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2 的物质的量随时间变化如下图实线所示。
①该反应在 0～8 min 时，H2 的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值 为_____________。
②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2 的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。
③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极 方程式为______________。
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