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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

    B.90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA

    C.1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA

    D.已知Ra→X+He，则0.5molX中含有的中子数为34NA

    【答案】A

    【解析】

    A.　假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为=9mol，假设全部为PH3，含有质子物质的量为=9mol，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol，故A正确；

    B.　果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是C－C之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为=2.5mol，故B错误；

    C.　乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3－O－CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在0～1mol之间，故C错误；

    D.　推出X的原子结构为，0.5molX中含有中子物质的量为0.5mol×(222－86)=68mol，故D错误；

    答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）

    A.当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

    B.还原性:CN->Cl-

    C.CN-的电子式为

    D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

    A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

    C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)室温下，在0.5 mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·c(OH-)_______ (填“变大”、“变小”、“不变”)。

    (2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.2 moL的AgNO3溶液中加入等体积的0.08 mol/L K2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=________。

    (3)室温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“＞”、“＜”、“=”)。

    已知：

    酸

    电离平衡常数

    H2CO3

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    H2SO3

    K1=1.54×10-2

    K2=1.02×10-7

    (4)有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（ ）

    A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝

    B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

    C.③装置中电子由b极流向a极

    D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的等废气处理意义重大。

    （1）将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为。据图可知，该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数_________（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于II线的_________（填“上方”或“下方”）。

    （2）时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和，发生反应，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间（t）的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______（填写字母）。

    a 保持温度不变，压缩容器 b 保持体积不变，升高温度

    c 保持体积不变，加少量碳粉 d 保持体积不变，增大浓度

    （3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________KJ。②T℃时，若向平衡体系中再充入的混合气体，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制100mL 5 molL1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 molL1的盐酸___________mL（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

    （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

    （3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

    （4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

    （5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

    （6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

    A.实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

    B.步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

    C.步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

    D.步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

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