Question

【题目】向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，试回答：

(1)0到a点之间的反应的化学方程式：__________________；

(2)a到b点之间的反应的离子方程式：_____________________；

(3)b点之后的反应的离子方程式：____________________；

(4)c点CO2的体积___ mL（同温同压下）；

(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量之比为_______________。

Answer 1

【答案】CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O CO2 + 2OH－=CO32—+ H2O、CO2 + CO32—+ H2O=2HCO3— CO2 + BaCO3+H2O=Ba2+ + 2HCO3— 80 2:1

【解析】

本题考查二氧化碳与碱反应的方程式及离子方程式的书写，反应物用量的相关计算，注意二氧化碳过量的情况下生成的是碳酸氢盐。

(1)0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；

(2)a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

(3)b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；

(4)根据反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为20mL，则c点CO2的体积为60mL+20mL=80mL；

(5)根据0到a点反应CO2+ Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为20mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaHCO3消耗CO2的体积为60-20=40mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba(OH)2与NaOH物质的量之比为1:2，故答案为：1:2。