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    【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量 SiO2)制备锑白的工艺流程如下图：

    已知：

    ①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当。

    ②Sb2S3不溶于水；Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

    ③水解时保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

    (1) “浸出”是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，为提高浸出速率可采取的措施是_________（任写一种）。请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式： _________。滤渣的成分为S单质和_________。

    (2) 水解是利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。为了促进水解趋于完全，可采取的措施(填两点）：_________。

    (3) 简述检验沉淀是否洗净的实验方法： _________，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。

    【答案】 粉碎（或加热或搅拌或增大FeCl3浓度） Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+ SiO2 加大量的水，加热或加氨水(不能加氢氧化钠) 取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液

    【解析】试题分析：(1)根据Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当，可知Fe3+能氧化S2-，不与Sb3+反应；(2)根据平衡移动原理分析；(3)检验沉淀是否洗净，可以检验最后一次的洗涤液是否含有氯离子；

    解析：(1)为提高浸出速率可增大FeCl3浓度或搅拌、加热等。Fe3+能氧化S2-，不与Sb3+反应，所以发生的氧化还原反应离子方程式是：Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+。SiO2与氯化铁溶液不反应，所以滤渣的成分为S单质和SiO2。

    (2) 根据平衡移动原理，使SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，平衡正向移动，可以加大量的水，加热或加氨水，由于Sb2O3溶于强碱，所以不能加氢氧化钠。

    (3) 检验沉淀是否洗净，可以检验最后一次的洗涤液是否含有氯离子，实验方法是取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。

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