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    【题目】科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3He，100吨3He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是（ ）

    A.3He的最外层电子数为2，具有较强的金属性

    B.3He位于周期表第二周期第ⅡA族

    C.其原子核中质子数为2、中子数为1

    D.核聚变是化学反应

    【答案】C

    【解析】

    A．3He为稀有气体元素，性质稳定，几乎不表现金属性、非金属性，故A错误；

    B．3He元素位于第一周期第0族，故B错误；

    C．3He元素为2号元素，质子数为2，中子数=质量数-质子数=3-2=1，故C正确；

    D．核聚变反应中元素种类发生改变，不属于化学反应的范畴，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ）
    A.原子的核电荷数
    B.原子的核外电子数
    C.原子的质子数
    D.原子的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成中碳环的形成非常重要。

    （1）重氮甲烷()在加热或光照时分解成碳烯(∶CH2)：。碳烯与烯烃反应，生成含有三元环的环状化合物，如：。则根据反应，回答下列问题：

    ①写出M 的结构简式：__________________。

    ②上述反应的反应类型是____________________。

    ③1mol M在氧气中完全燃烧，最多能消耗________mol O2。

    ④下列有关的说法正确的是____________

    a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氢谱有四组吸收峰 c.属于烯烃

    （2）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应：，这种反应被称为狄尔斯一阿尔德(Diels-Alder)反应。据此回答下列问题：

    ①现有反应，则物质A的结构简式为___________________。

    ②物质与物质发生“Diels- Alder反应”的生成物为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市售一种可充电电池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni(OH)2有关该电池的叙述正确的是：

    A. 放电时，负极反应为LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O

    B. 放电时，负极材料是Ni(OH)2

    C. 充电时，阴极反应为Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O

    D. 充电时，电池负极接充电器电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

    A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)

    B. c(HC2O4ˉ)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)

    C. 随着NaOH溶液的加入，减小

    D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式肯定属于烷烃的是（ ）

    A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下可合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=－Q1kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=－Q2kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1) △H3=－Q3kJ·mol-1

    请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_____________。

    （2）合成甲醇发生的反应如下

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－a kJ·mol-1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=－b kJ·mol-1

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1

    I：在以上制备甲醇的两个反应中，反应①优于反应②，原因为_____________。

    Ⅱ：合成气的组成时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。

    ①a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________

    ②图中的压强由大到小为_____________，其判断理由是_____________

    （3）通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    ①在一定温度下，上述反应在一密闭容器中达到平衡，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____________(填字母)；作出此判断的理由是_____________。

    a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动 c.不移动

    ②某温度下，将1 mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1mol·L-1，则H2的转化率为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

    回答下列问题：

    (1)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。

    (2)步骤Ⅰ名称是____________，步骤Ⅲ名称是___________。

    (3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________。

    (4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量 SiO2)制备锑白的工艺流程如下图：

    已知：

    ①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当。

    ②Sb2S3不溶于水；Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

    ③水解时保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

    (1) “浸出”是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，为提高浸出速率可采取的措施是_________（任写一种）。请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式： _________。滤渣的成分为S单质和_________。

    (2) 水解是利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。为了促进水解趋于完全，可采取的措施(填两点）：_________。

    (3) 简述检验沉淀是否洗净的实验方法： _________，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。

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