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    【题目】下列变化属于化学变化的是

    A. 拨云见日 B. 花香四溢 C. 冰冻三尺 D. 酿谷成酒

    【答案】D

    【解析】

    A.拨云见日是物质运动空间的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，A不符合题意；

    B.花香四溢是物质分子运动，向空间扩散，没有新物质生成，发生的是物理变化，B不符合题意；

    C.冰冻三尺是物质状态的变化，没有新物质生成，发生的是物理变化，C不符合题意；

    D.酿谷成酒是糖类物质转化为乙醇，有新物质生成，发生的是化学变化，D符合题意；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2,5-己二醇(C6H14O2)可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路线如图所示:

    回答下列问题:

    （1）A中所含官能团的名称为______，E的名称为______。

    （2）D→E的反应类型是______，A→D的反应条件是______ 。

    （3）A→B反应的化学方程式为______ 。

    （4）G→I反应的化学方程式为______ 。

    （5）物质H的同分异构体有多种,同时满足下列三个条件的共有___种,其中核磁共振氢谱为三组峰的是______ (写结构简式)。

    ①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。

    （6）参照上述合成路线,以苯和乙醛为原料(其他试剂任选),设计制备苯乙烯的合成路线。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

    己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    4.9

    完全沉淀的pH

    9.6

    3.7

    6.8

    (1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

    (2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______，过滤、洗涤、干燥。

    (3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

    (4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

    (5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

    (6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

    ①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

    KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

    ②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3溶液

    c.____________________ d.分离出下层液体。

    （3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。

    ①判断c中滴定反应恰好完全的现象是_____________________。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是____mg/kg。

    （4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：

    （1）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。

    （2）浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；

    （3）滤渣的主要成分是_________________ (填化学式)。

    （4）实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：

    编号

    1

    2

    3

    4

    K2CO3加入量/g

    2

    4

    6

    8

    产品质量/g

    3.3

    5.7

    4.6

    4.5

    明矾纯度/g

    99.1

    98.2

    91.4

    84.9

    当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

    A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

    B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

    C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

    D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O

    C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小

    D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。

    Ⅰ.实验室制备NH2COONH4

    反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。

    （2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。

    Ⅱ.制备实验的改进

    （3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。

    该装置的优点是_______________、________________。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是________________；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。

    Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究

    （4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、(NH4)2CO3杂质生成。

    ①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。

    ②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH4HCO3)中是否有碳酸铵___________________。

    （以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)2溶液；仪器自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号） → → → → 。

    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。

    A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油

    （3）检查装置②的气密性，方法是 。

    装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。装置④的作用 。

    （4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。

    I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

    II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

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