某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液.选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时.左手握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后.溶液由黄色变为橙色.并为止．(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为

mL，终点读数为

mL；所用盐酸溶液的体积为

mL．
（4）氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴定实验类似．现有0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应的离子方程式是MnO₄^-+HSO₃^-+H⁺-→Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O（未配平）．
①滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（b-a）mL比实验消耗KMnO₄溶液体积

（填“多”或“少”）．
②若达到滴定终点时，所消耗KMnO₄溶液和NaHSO₃溶液体积比为4：5，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不复原；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（4）①滴定后俯视液面，读数偏小；
②根据2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O计算NaHSO₃溶液的物质的量浓度；

解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时，溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，c（NaOH）无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，c（NaOH）偏低，故D符合；
故选D；
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL，
故答案为：0.00；25.90；25.90
（4）①滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，读数偏小，则（b-a）mL比实验消耗KMnO₄溶液体积少；
故选：少．
②消耗KMnO₄溶液的体积为4V，则NaHSO₃溶液体积比为5V，设NaHSO₃的物质的量浓度为xmol?L^-1．
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
2mol 5mol
4V×0.1000 mol?L^-15V×xmol?L^-1
解得x=0.2000
故答案为：0.2000；

点评：本题主要考查了滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解掌握中和滴定、氧化还原滴定的原理是解题关键．

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