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    9．碳酸氢钠加热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

    分析 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，据此解答．

    解答 解：碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    故答案为：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确碳酸氢钠的不稳定性是解题关键，注意原子个数守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物结构简式如下：
    （1）该物质苯环上一氯代物有4种；
    （2）1mol 该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；
    （3）写出有机物与H2反应的化学方程式．
    （4）判断下列说法错误的有BD．
    A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应
    B．和甲苯属于同系物
    C．使溴水褪色的原理与乙烯相同
    D．能使酸性 KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    （1）写出框图中物质A、D、E、G分别指代物质的化学式：
    A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
    （2）写出④反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
    在④反应中当有3.6gC 与足量的Na2O2参加反应时会造成固体：增重（填“增重”、“减轻”）0.4克．
    （3）写出⑤反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，当混合物中的晶体大部分析出时，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．HF的电离平衡正向移动，c（H+）增大
    B．HF的电离程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）减小
    C．稀释过程中，c（OH-）增大
    D．溶液的KW、pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．配制0.10mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液250mL，需用112g/L乳酸钠溶液的体积为（　　）
    A．50mLB．40mLC．25mLD．15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++O H-，
    ①若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使溶液中的c（OH-）增加，应加入的物质是C
    A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
    ②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性（填“酸”“碱”“中”），用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    （1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防爆炸     c．将NaClO3氧化为ClO2
    （3）吸收塔内的反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O；．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2受热分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
    在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b、冷却结晶、过滤（选填序号）．
    a．蒸馏            b．蒸发            c．灼烧
    （5）要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列物质的电离方程式：
    KOHKOH═K++OH-　　
    CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
    Na2SNa2S=2Na++S2-．

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