【题目】I. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
(1)Z2Y2的电子式为________。
(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，则X2Y2在水中的电离方程式为_______。
II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。
(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。
(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，则释放出的H2在标准状况下的体积为________L。
【答案】
阴 
22.4
【解析】
X、Y、Z、W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素，Z可分别与Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物是Na、O元素，且Z的原子序数大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序数大于Z，所以W是Cl元素；X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共价化合物，则X是非金属元素，且为第IA族元素，则X是H元素，以此解答。
根据上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl；
I．（1）Z2Y2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（2）ZX为NaH，其中H为-1价，与稀硫酸反应生成硫酸钠、氢气，其离子方程式为：，
故答案为：；
（3）X2Y2为H2O2，常温下0.1mol/L H2O2的pH=5.4，说明H2O2在水中电离为不完全电离，其电离方程式为：，
故答案为：；
II．（4）ZW为NaCl，由题可知，电解池阳极发生氧化反应：Cu+-e-=Cu2+，溶液中正电荷增加，为平衡电荷，NaCl溶液中Cl-通过离子交换膜X左移，故离子交换膜X为阴离子交换膜；由装置中物质可知，该装置反应物为CH2=CH2、H2O、NaCl，生成物为ClCH2CH2Cl、H2、NaOH，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知总反应为：，
故答案为：阴；；
（5）CH2=CH2中C的化合价为-2价，生成物ClCH2CH2Cl中C的化合价为-1价，每生成1molClCH2CH2Cl，转移电子的物质的量为2mol，电解池阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，故每转移2mol电子，生成1molH2，其在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种用途广泛的化工原料,也可作为燃料。请回答以下问题：
（1）工业上常用下列反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH= —90.1KJmol-1，该反应自发的条件是________。
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入2L的密闭容器中，各物质的物质的量（mol）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
2min | 4min | 6min | 8min | 20min | … | |
CO | 0.7 | 0.5 | 0.5 | 0.4 | 0.2 | … |
H2 | 1.4 | 1 | 1 | 1.8 | 2 | … |
CH3OH | 0.3 | 0.5 | 0.5 | 0.6 | 0.8 | … |
①从0min-4min这段时间的反应速率v（CO）=_________
②250℃时该反应平衡常数K的值为________。
③若第6min时只改变了一个条件，则所改变的条件是________。
④若反应过程中保持温度不变，第20min时,该反应的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)
（3）若在一恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：1的CO和H2来生产CH3OH，画出不同温度下，反应相同时间时CO的体积分数随温度变化的图像。_______________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是
条件改变 | 影响原因 | 影响结果 | |
A | 适当缩小容器的容积 | 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 | 平衡不移动 |
B | 适当升高温度 | 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢 | 平衡正向移动 |
C | 加入催化剂 | 分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 | 平衡不移动 |
D | 适当扩大容器的容积 | 活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢 | 平衡不移动 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据反应2Ag+Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是
A.负极反应为Cl2+2e－=2Cl－
B.放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成
C.理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸
D.当电路中有0.01 mole-转移时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I .光气（COCl2)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。
(1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl2
COCl2，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：
CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1
每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。
(2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl3)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。
II.COCl2 的分解反应为：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出）：
(3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。
(4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T8的高低：T2_____T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。
(5)若12 min时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_____mol·L-1(结果保留两位小数)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是( )
A.物质的量：甲＜乙B.气体体积：甲＞乙
C.摩尔体积：甲＞乙D.相对分子质量：甲＞乙
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：
,下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A. 苯乙烯的分子式为C8H8
B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物
C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：
D. 苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】填空：
I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是_____________；
（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；
（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。
a. 能与NaHCO3溶液反应 b. 能发生水解反应
c. 不能与溴的CCl4溶液反应 d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应
II. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号 | 气体 | 反应原理 | A中试剂 |
① | 乙烯 | 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 | ______________ |
② | 乙烯 | 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是__________ | ______________ |
③ | 乙炔 | 电石与饱和食盐水反应 | ______________ |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com