【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-
B.能使酚酞变红的溶液中:K+、NH4+、Cl-、NO3-
C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-
D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:H+、Mg2+、SO42-、NO3-
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【题目】甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L-1的盐酸和 NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4,则加入铝粉的质量为
A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g
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【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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【题目】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期,A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子,C的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C与D同主族相邻,E位于周期表的ds区,最外层只有一对成对电子。请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置是_____,基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。
(2)A元素可形成多种单质,其中原子晶体的名称是_____,其每个晶胞(如图甲)实际含有_____个A原子;A有一种单质为层状结构的晶体,晶体中存在的作用力有_____,晶体中每个最小环含有_____个原子。
(3)①化合物AC2的结构式_____。
②写出用足量的氢氧化钠溶液吸收DC2气体的离子方程式_____。
(4)D与E能形成化合物X,X的一种晶体晶胞结构如图乙所示,X的化学式为_____,D离子的配位数为_____。
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【题目】以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如图:
(1)“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变,实验中提高铝的去除率的措施有___。
(2)“灼烧”的主要目的是___。
(3)“还原”步骤温度在70℃左右,LiCoO2发生反应的化学方程式为___。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2,也可达到“还原”的目的,但其缺点是___。
(4)“沉淀”步骤中,证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是___。
(5)设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案。(已知含铝物种浓度与pH的关系如图所示。实验中必须使用的试剂:H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)___。
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【题目】(1)钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器,其晶胞结构如图所示,其中A为晶胞的顶点,A可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B是V、Cr、Mn或Fe时,这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。
A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积
B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3
C.在制造Fe薄片时,金属键完全断裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子
(2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示。
①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—
②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。
③若α—Fe晶胞的边长为acm,γ—Fe晶胞的边长为bcm,则两种晶体的密度之比为_____。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O
C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
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【题目】镁铝合金10.2g溶于50mL4 mol/L的盐酸溶液中,若加入2mol/LNaOH溶液,使得溶液中的沉淀达到最大值,则需要加入氢氧化钠溶液的体积为
A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L
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【题目】我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是
A.该电池比能量高,用Li3V2(PO4)3做负极材料
B.放电时,外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g
C.充电时,Li+向N极区迁移
D.充电时,N极反应为V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
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