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    用惰性电极电解足量的下列电解质溶液，一段时间后，两极上均有无色气体产生的是（　　）
    A、NaCl
    B、CuSO4
    C、Na2SO4
    D、HCl
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据离子的放电顺序判断电解实质．
    解答： 解：当两极上均有无色气体产生，说明阴极只能产生氢气，溶液中的阳离子的氧化性都比氢离子弱，阳极只能产生氧气，其电解的实质就是电解水型，
    A．用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极是H+得到电子产生氢气，阳极是Cl-失去电子产生氯气呈黄绿色，故A错误；
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极是Cu2+得到电子析出铜，阳极是OH-失去电子产生氧气，故B错误；
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液时，阴极是H+得到电子产生氢气，阳极是OH-失去电子产生氧气，故C正确；
    D．用惰性电极电解HCl溶液时，阴极是H+得到电子产生氢气，阳极是Cl-失去电子产生氯气呈黄绿色，故D错误；
    故选：C．
    点评：主要考查电解原理中阴阳两极的放电顺序．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
    （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式
     
    H2O2?H++HO2-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=
     

    （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是
     
    ．
    ①I- ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
    （3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：
     
    ． O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表一，
    温度/℃4005008301000
    平衡常数K10910.6
    ①从上表可以推断：此反应是
     
     （填“吸”或“放”）热反应．
    ②在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
     
    （填实验编号）；
    实验编号N（CO）N（H2O）n（H2）N（CO2）
    A1523
    B2211
    C0.5211
    （3）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
     

    ①体系的压强不再发生变化              
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变　    
    ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化              
    ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）如图表示此流程的第II步反应在t1时刻达到平衡、t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．图中时刻t2发生改变的条件可能是
     
    ．（写出两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（s）+E（g）△H＞0，在恒容容器中达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、移走部分AB、减压
    C、增大E的浓度D、降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量（单位kJ/mol），则下列说法正确的是（　　）
    A、白磷比红磷稳定
    B、红磷转变为白磷是吸热反应
    C、白磷燃烧是吸热反应
    D、红磷燃烧的热化学方程式可表达为：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s），△H=-（E3-E2） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    盐酸
    化学式：HCl
    相对分子质量：36.5
    密度：1.18g/cm3
    HCl的质量分数：36.5%
    符合GB622-89
    A、3mol/L
    B、8.4mol/L
    C、11.8mol/L
    D、0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
    A、2Q2＞Q1=92.4kJ
    B、2Q2=Q1=92.4kJ
    C、Q1＜Q2＜92.4kJ
    D、2Q2=Q1＜92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）
    A、为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
    C、用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 mL水，配制0.04 mol?L-1 Na2CO3溶液
    D、为减小误差，配制溶液时容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A、水电离出c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：Fe2+      NO3-    k+Cl-
    B、在NaAlO2溶液中：k+CO32-     SO42-S2-
    C、甲基橙呈红色溶液中：Na+    ClO- Al3+  NO3-
    D、含FeCl3 溶液中：Cl-   k+    H2O2NO3-

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