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    【题目】根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是( )

    A.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

    B.L电子层为奇数的所有元素都是非金属

    C.第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32

    D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

    【答案】D

    【解析】

    A．原子最外层含有2个电子的不一定为第ⅡA族元素，也可能为He原子或过渡元素原子，故A错误；

    B．L电子层为奇数的元素只能是第二周期元素，其中Li为金属，故B错误；

    C．第三周期含有8种元素，第五周期含有18种元素，故C错误；

    D．由左至右第8、9、10三列元素为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，都是金属元素，没有非金属元素，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

    下列说法正确的是

    A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

    B. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

    C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1mol被氧化

    D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

    （1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。

    （2）Z、W元素的名称为________、_______。

    （3）下列说法正确的是________。

    A．XY2和WZ2都为离子化合物

    B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

    C．H2Z比HY的稳定性强

    D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

    （4）下列化学用语表达正确的是________。

    A．XY2的电子式：

    B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z

    C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓

    D．用电子式表示XY2的形成过程为：

    （5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

    B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    C. 温度为t ℃时，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11

    D. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙基环己烷常用作气相色谱对比样品，也用于有机合成。

    (1)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

    ①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

    ②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　ΔH2＝a kJ·mol-1

    ③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)　ΔH3＝b kJ·mol-1

    则反应①的ΔH1为__________(用含a、b的代数式表示)，有利于提高上述反应①的平衡转化率的条件是____(填字母)。

    A．高温高压　　　　B．低温低压　　　　C．高温低压　　　　D．低温高压

    (2)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

    ①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

    ②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。

    (3)t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。

    ①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol(忽略其他副反应)，液态C8H16(l)的转化率是_________。

    ②x1显著低于x2的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

    A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

    C. 在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO

    D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：

    N2+ 3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 降低温度可以加快反应速率

    B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3

    C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

    D. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的和常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为 Cr3＋Cr(OH)3。

    其中第①步存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式：_________________________________。

    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________(填序号)。

    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

    B．该反应为氧化还原反应

    C．在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色

    (3)第②步反应中，还原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

    (4)第③步反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还可能生成的沉淀为________。

    (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝10－32，当溶液中Cr3＋的浓度降至10－5mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将第③步反应后溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

    已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ②Diels-Alder反应：。

    （1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。

    （2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

    （3）D+G→H的化学方程式是______。

    （4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

    （5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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