[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是A. 盐酸与氨水反应:H++OH-=H2OB. 铜粉与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC. Cl2与H2O的反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O

B. 铜粉与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

C. Cl2与H2O的反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【答案】B

【解析】A．一水合氨为弱电解质，反应的离子方程式为NH3H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B．铜粉与稀硝酸反应生成NO，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应该用化学式表示，故C错误；D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。

②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）（填字母代号）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．CO2的体积百分含量减小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。

Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。

（1）仪器A的名称是_______________。

（2）第1次滴定消耗标准液_________mL 。

（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)

实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
2	20.00	1.20	21.20
3	20.00	2.24	22.26
4	20.00	1.50	21.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；

C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。

合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。

（5）如何判断到达滴定终点？_________________________________________。

（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。

Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。

将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（7）从图示看此装置存在错误，请指出_________________。

（8）当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________。

（9）如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，则中和热的表达式为ΔH =___________。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)）

（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

实验一：用下图所示装置进行实验。

（1）A装置的作用是______________。

（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。

（3）D装置的作用是_________ ，写出反应的化学方程式_____________________________。

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成_______。

（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_____。

（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

（1）酸雨造成的危害是：______________________________。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸	产生气泡	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B	向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止	有机层出现紫红色	氧化性：Fe3+>I2
C	向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液	溶液中出现白色沉淀	非金属性：Cl>C>Si
D	将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性