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【题目】下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是_____________

(2)元素②的单质电子式是______________

(3)元素⑤的原子结构示意图是______________

(4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______

(5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为_______________________;向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为______________________

【答案】C Cl Al 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

【解析】

根据各元素在周期表中的位置可知,表中各元素分别为:①碳、②氮、③钠、④铝、⑤硫、⑥氯,结合元素原子的结构和性质以及元素周期律知识可对(1)(6)小题进行解答。

(1)①位于第二周期IVA族的是6号元素碳,元素符号C,答案为:C

(2)元素②的单质是N2N原子最外层有5个电子,需共用3对电子才能达到8电子饱和结构,所以N2的电子式为:,答案为:

(3)元素⑤是硫,原子结构示意图为:,答案为:

(4)6种元素中,属第三周期的是钠、铝、硫、氯。同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小,所以它们的原子半径依次减小。答案为:Cl

(5)这六种元素中,铝处于金属和非金属的交界处,其最高价氧化物Al2O3有两性;其他元素最高价氧化物中:CO2N2O5SO3Cl2O7是酸性氧化物,Na2O是碱性氧化物。答案为:Al

(6)钠能与水反应产生氢气和氢氧化钠:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿司匹林(结构如图)是一种历史悠久的解热镇痛药,诞生于189936日。用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病,还能抑制血小板聚集,用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成,应用于血管形成术及旁路移植术也有效。

1)阿司匹林水溶液呈_____(填酸性碱性中性)。

2)阿司匹林分子中虚线框内官能团的名称______(填名称)。

3)阿司匹林必须密闭干燥存储,以防止在酸性条件下与水发生_______ 生成乙酸和水杨酸(

A.水解反应 B.加成反应 C.酯化反应

4)向阿司匹林水溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,实验现象为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时,ClO4向负极移动

B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前,对CONOx的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题:

1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ·mol1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ·mol1

2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H3=-116.2kJ·mol1

写出CONO2反应生成N2的热化学方程式:____

2)制备AlCl3的实际生产过程中,常加入足量的碳粉,反应后生成CO(g)T℃时,向恒容密闭容器中加入3mol Al2O3(s)8mol C(s)3.3mol Cl2(g),发生反应。Cl2的浓度变化如图1所示;图220min后改变容器中条件,平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系,且四个阶段都各改变一种不同的条件。

①容器中发生反应的化学方程式为___

015min内,该反应的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1

T℃时,该反应的平衡常数K=___

15min时的平衡常数K(15)44 min时的平衡常数K(44)55min时的平衡常数K(55)的大小关系为____

3N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是___(填标号)

A.容器中气体的密度不发生变化

BNO2O2的体积比保持不变

Cv(NO2)=2v(N2O5)

D.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1

A. 反应CH4(g)= C(s)+2 H2(g)H=+74.8kJmol1

B. 电解水也可制取氢气和氧气,而且比方法①更方便,更节能。

C. 反应②每生成2g氢气,要吸收131.3kJ的热量,所以该反应没有应用价值。

D. 反应③中,若将各1mol的甲烷与水蒸气混合,要吸收206.1kJ的热量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1T2T3

B.正反应速率:v(a)v(c)v(b)v(d)

C.平衡常数:K(a)K(c)K(b)K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)M(c)M(b)M(d)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示2套实验装置,分别回答下列问题。

(1)装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,铁被________(填“ 氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到石墨附近的溶液变红,该电极反应为______________________________________

(2)装置Ⅱ中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L1NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为________(填“正”或“负”)极,甲烧杯中铁电极的电极反应为____________,停止电解,乙中________电极质量增加。

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【题目】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2OSiO2及少量Fe2O3Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

回答下列问题:

1)在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________

2)“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_________

3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)4Ka=5.81×1010,可判断H3BO3_______酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________

4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________,母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。

发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/

密度/(g·cm3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

实验步骤如下:将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,与5 mL浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ℃,在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集7577 ℃馏分,产量2.0 g。回答下列问题:

(1)实验中,Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为_______

(2)加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是__________

(3)上述装置图中,D仪器的名称是________E仪器的名称是________

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛在_______(”)

(6)反应温度应保持在9095 ℃,其原因是___________

(7)本实验中,正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)

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