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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水的分子数为NA
    B、常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol?L-1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NA
    C、0.5mol/LKCl溶液中含有0.5NA个K+
    D、12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个阳离子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、标况下，水为液态；
    B、钠投入到盐酸溶液中先与HCl反应，再与水反应；
    C、溶液体积不明确；
    D、熔融的NaHSO4中含有的阳离子只有钠离子；
    解答： 解：A、标况下，水为液态，故A错误；
    B、钠投入到盐酸溶液中先与HCl反应，再与水反应，故最终23g钠即1mol钠完全反应变为Na+，故转移1mol电子，故个数为NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故无法计算K+的个数，故C错误；
    D、12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换
    B、钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
    C、甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱．又知H3PO2具有较强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银．下列说法错误的是（　　）
    A、H3PO2中，P元素的化合价为+1价
    B、在溶液中Ag+氧化H3PO2为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    C、次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-
    D、NaH2PO2属于酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    C、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    D、氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中不正确的有（　　）
    A、标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    B、乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
    C、22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
    D、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，科学家已成功合成了少量H3，有关H3的说法正确的是（　　）
    A、H3和H2互为氢元素的两种核素
    B、H3是氢元素的一种同位素
    C、相同体积的H3和H2气体所含分子数比为1：1
    D、H3的摩尔质量是3 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe3+、和Cl-等杂质，一定条件下，用工业碳酸钠制取试剂级碳酸钠的工艺流程如下：

    提示：碳酸钠饱和溶液在不同温度（t）下析出的结晶水合物如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）一定温度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，
    c（Mg2+）：cFe3+）=
     
    ．
    （已知：一定温度下，Ksp[Mg（OH）2]=5.28×10-12；Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39）
    （2）实验室进行溶解与过滤均用到玻璃棒，其用途分别为
     
    ，
     
    ．
    （3）“趁热过滤”时，温度应控制在
     
    ．
    （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ/mol
    Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ/mol
    写出Na2CO3?H2O（s）脱水生成水蒸气和Na2CO3（s）的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物F （） 是一种存在于某些植物的果、花等中的天然香料．又知：
    （i）乙酸酐的结构为 ；
    （ii）同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基；
    （iii）工业上常用有机物G制取有机物F：

    某化学小组以有机物A（A是苯的同系物，分子式为C7H8；B中有五种不同化学环境的氢；C可与FeCl3溶液发生显色反应）为原料制取F的合成路线（部分反应条件及副产物已略去）如下：

    （1）有机物G中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填官能团名称）． G的分子式为
     
    ．
    （2）A的化学名称为
     
    ．由C生成D的反应类型为
     
    ．
    （3）由B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．属于芳香族化合物；Ⅱ．苯环上有两个取代基；Ⅲ．核磁共振氢谱图上有4个吸收峰；IV．能发生银镜反应．
    （5）请写出以乙醇（CH2CH2OH）为原料制备（是一种常用有机溶剂）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是
     
    ．
    （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是
     
    ．
    （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%．但是部分发达国家采取高压条件下制取
    SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以
     
    ，从而提高生产效率．
    （4）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理：
     
    ．
    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是
     
    ．
    A．海水提溴：海水浓缩
    氯气
     
    热空气或
    水蒸气
    溴蒸汽
    碱液
    吸收
     
    酸化
     
    蒸馏
    液溴
    B．海水提镁：海滩贝克
    煅烧
     
    水
    石灰水
    海水
     
    过滤
     
    灼烧
    MgO
    熔化
    电解
    镁
    C．工业制硝酸：空气
    放电
    NO2
    水
    吸收
    硝酸→尾气处理
    D．工业合成氨：天然气
    一定
    条件下
    氢气
    合成塔
    过量氮气
    NH3、H2、N2．

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