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    工业上生产硫酸的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是
     
    ．
    （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是
     
    ．
    （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%．但是部分发达国家采取高压条件下制取
    SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以
     
    ，从而提高生产效率．
    （4）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理：
     
    ．
    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是
     
    ．
    A．海水提溴：海水浓缩
    氯气
     
    热空气或
    水蒸气
    溴蒸汽
    碱液
    吸收
     
    酸化
     
    蒸馏
    液溴
    B．海水提镁：海滩贝克
    煅烧
     
    水
    石灰水
    海水
     
    过滤
     
    灼烧
    MgO
    熔化
    电解
    镁
    C．工业制硝酸：空气
    放电
    NO2
    水
    吸收
    硝酸→尾气处理
    D．工业合成氨：天然气
    一定
    条件下
    氢气
    合成塔
    过量氮气
    NH3、H2、N2．
    考点：工业制取硫酸
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：（1）黄铁矿燃烧生成二氧化硫和氧化铁；
    （2）气体中混有的粉尘等杂质会使催化剂中毒；
    （3）根据压强对平衡的影响分析；
    （4）SO2与NH3和H2O反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与硫酸反应又生成SO2，可以回收SO2；
    （5）根据海水提溴、海水提镁、工业制硝酸、工业合成氨等的工业流程分析．
    解答： 解：（1）黄铁矿燃烧生成二氧化硫和氧化铁，所以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高，故现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，
    故答案为：黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高；
    （2）气体中混有的粉尘等杂质会使催化剂中毒，在气体进入催化反应室前需净化，以防止催化剂中毒；
    故答案为：防止催化剂中毒；
    （3）二氧化硫与氧气的反应正方向为体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率；
    故答案为：使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率；
    （4）SO2与NH3和H2O反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与硫酸反应又生成SO2，可以回收SO2，达到消除污染，废物利用的目的，其反应原理：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑；
    故答案为：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑；
    （5）A、用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和氢氧化钠发生作用转化成溴化钠和次溴酸钠，酸化次溴酸钠与溴化钠反应生成溴单质，蒸馏得到液溴，故A正确；
    B、生产流程中酸化结晶得到氯化镁晶体，电解氯化镁得到镁，不是电解氧化镁，故B错误；
    C、工业制硝酸，氨气催化氧化生成NO，不是放电条件，故C错误；
    D、工业合成氨的原料气是氢气和氮气，在合成塔中合成氨，液化分离出氨，故D正确；
    故答案为：AD．
    点评：本题考查了化学知识在工业生产中的应用，主要考查了硫酸的工业制法，侧重于化工流程分析、尾气吸收、方程式的书写、化学平衡移动等，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水的分子数为NA
    B、常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol?L-1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NA
    C、0.5mol/LKCl溶液中含有0.5NA个K+
    D、12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2?2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的
     
    （填字母）．
    A．K2Cr2O7    B．NaClO    C．H2O2
    该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的
     
    （填字母）；A．NaOH            B．Cu       C．Cu2（OH）2CO3
    ②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚．将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由ABCD四种金属按下表装置图进行实验．
    装置   
    现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置甲中负极的电极反应式是
     
    ；
    （2）装置乙中正极的电极反应式是
     
    ；
    （3）装置丙中溶液的pH
     
    （填“变大”或“变小”或“不变”）；
    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    请回答：
    （1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是
     
    ．
    （2）B的结构简式是
     
    ．
    （3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：，写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D反应的化学方程式：
     
    ．

    （4）已知：，由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A：邻甲基苯酚→中间产物→有机物A，请写出“中间产物”的结构简式
     
    ．
    （5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①苯环上有两个侧链；       ②苯环上的一氯代物只有两种；     ③能发生银镜反应；
    ④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A可以发生如图所示的反应．回答下列问题：

    已知：A可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，且1mol A和足量钠反应生成1mol氢气．
    （1）A的结构简式为
     
    ；D的结构简式为
     
    ．
    （2）下列有关物质C和物质E关系叙述正确的是
     
    （填编号）
    a．同种物质     b．同分异构体     c．不同的单体   d．不同的化学性质
    （3）A→B的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）F是A的同分异构体，已知F分子结构中不含有甲基，且可以使氢氧化钠的酚酞溶液缓慢褪色，则F的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①银②石墨③Cl2④氯化钠固体⑤H2SO4⑥CH3COOH⑦澄清石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩SO2?盐酸?洁净的空气．
    （1）其中能导电的是
     
    ；
    （2）属于电解质的是
     
    ；
    （3）属于非电解质的是
     
    ；
    （4）既不是电解质也不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法．
    （1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

    ①依次写出X、Y的成分
     
    ，
     
    ．
    ②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是
     
    ；
     
    ．
    （2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl2
    △
    4AlCl3+3O2
    ③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是
     
    ．
    ④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
    △
    AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断．该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）
     
    ，请说明理由
     
    ．
    （3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量
     
    （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”（1nm=10-9m ）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（　　）
    A、光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
    B、此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
    C、用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
    D、在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

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