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    氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法．
    （1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

    ①依次写出X、Y的成分
     
    ，
     
    ．
    ②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是
     
    ；
     
    ．
    （2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl2
    △
    4AlCl3+3O2
    ③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是
     
    ．
    ④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
    △
    AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断．该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）
     
    ，请说明理由
     
    ．
    （3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量
     
    （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,金属冶炼的一般原理,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）①滤液乙能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，说明滤液乙中含有铝离子，所以Y应该是盐酸，则滤液甲中含有AlO2-、SiO32-，因此X为NaOH；氧化铁和氢氧化钠不反应，过量得到氧化铁；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过量得到氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀加热分解生成氧化铝和水；
    ②图示为过滤操作，根据正确的过滤操作方法对图示操作进行判断；
    （2）③该反应为可逆反应，根据影响化学平衡的因素判断加入焦炭的目的；
    ④氧化铜能够将CO氧化成二氧化碳，无法判断原产物中是否含有二氧化碳；
    （3）根据电子守恒判断获得相同质量的铝需要氧化铝和氯化铝的质量大小．
    解答： 解：（1）①滤液乙能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，则滤液乙中含有铝离子，所以Y应该是盐酸，则滤液甲中含有AlO2-、SiO32-，因此X为NaOH；氧化铁和氢氧化钠不反应，过量得到氧化铁；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过量得到氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀，
    故答案为：NaOH溶液；稀盐酸；
    ②根据装置图可知，该装置是过滤装置，过滤过程中，必须使用玻璃棒引流、滤纸边缘必须高于漏斗边缘，所以装置中的主要的错误为：没有使用玻璃棒引流、滤纸边缘高于漏斗边缘，
    故答案为：没有使用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘；
    （2）③在加热的条件下，碳与O2反应，生成CO或CO2，降低了氧气的浓度，有利于反应正向进行，
    故答案为：碳与O2反应，有利于反应正向进行；
    ④由于在加热的条件下，CO能和氧化铜反应生成CO2，所以将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若反应产物有CO会被氧化成生成CO2，无法确定原产物中是否有CO2，所以该操作不正确，
    故答案为：不正确；将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2；
    （3）根据原子守恒可知，1mol氧化铝可以生成2mol氯化铝，1mol氧化铝的质量是102g，2mol氯化铝的质量是：2mol×133.5g/mol=267g，所以获得相同量的铝单质，氧化铝的质量小于氯化铝的质量，
    故答案为：小于．
    点评：本题考查了混合物分离、提纯及操作方法的综合应用，题目难度中等，正确理解实验目的及反应原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物F （） 是一种存在于某些植物的果、花等中的天然香料．又知：
    （i）乙酸酐的结构为 ；
    （ii）同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基；
    （iii）工业上常用有机物G制取有机物F：

    某化学小组以有机物A（A是苯的同系物，分子式为C7H8；B中有五种不同化学环境的氢；C可与FeCl3溶液发生显色反应）为原料制取F的合成路线（部分反应条件及副产物已略去）如下：

    （1）有机物G中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填官能团名称）． G的分子式为
     
    ．
    （2）A的化学名称为
     
    ．由C生成D的反应类型为
     
    ．
    （3）由B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．属于芳香族化合物；Ⅱ．苯环上有两个取代基；Ⅲ．核磁共振氢谱图上有4个吸收峰；IV．能发生银镜反应．
    （5）请写出以乙醇（CH2CH2OH）为原料制备（是一种常用有机溶剂）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是
     
    ．
    （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是
     
    ．
    （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%．但是部分发达国家采取高压条件下制取
    SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以
     
    ，从而提高生产效率．
    （4）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理：
     
    ．
    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是
     
    ．
    A．海水提溴：海水浓缩
    氯气
     
    热空气或
    水蒸气
    溴蒸汽
    碱液
    吸收
     
    酸化
     
    蒸馏
    液溴
    B．海水提镁：海滩贝克
    煅烧
     
    水
    石灰水
    海水
     
    过滤
     
    灼烧
    MgO
    熔化
    电解
    镁
    C．工业制硝酸：空气
    放电
    NO2
    水
    吸收
    硝酸→尾气处理
    D．工业合成氨：天然气
    一定
    条件下
    氢气
    合成塔
    过量氮气
    NH3、H2、N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）．分子内存在空腔，能嵌入某微粒并形成4个氢键予以识别．下列微粒中，能被该有机化合物识别的是（　　）
    A、CF4
    B、CH4
    C、NH4+
    D、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    X最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y最外层电子数是次外层的3倍
    Z短周期元素中原子半径最大的主族元素
    W一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W元素在周期表第
     
    周期第
     
    族；WY2属于
     
    晶体．
    （2）四种元素原子半径由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）XY2的电子式为
     
    ，它由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是
     
    ．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的电子式为
     
    ．
    （5）请任举两例含X元素的同素异形体
     
    （填物质名称）．
    （6）X、W的气态氢化物的稳定性为
     
    ＞
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有下图所示的关系．则下列推断不正确的是（　　）
    A、A→B属于加成反应
    B、B、D均能与金属钠反应
    C、物质C的结构简式为CH3CHO
    D、生成E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

    请回答下列问题：
    （1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为
     
    ；
    （2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气
     
    、
     
    和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是
     
    ；
    （3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
     
    、
     
    ；
    （4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是
     
    、
     
    ，从而充分利用能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
     
    ．
     选项①②③     实验结论
    A浓盐酸      MnO2    NaBr溶液     氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水 碱石灰    AgNO3溶液     AgOH具有两性
    C浓硫酸     Na2SO3    FeCl3溶液     SO2具有还原性
    D稀盐酸     Na2CO3    Na2SiO3    非金属性：Cl＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

    （1）操作①的名称是
     
    ．
    （2）沉淀A中含有的金属单质有
     
    ．
    （3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是
     
    ．
    （5）操作③中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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