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    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
     
    ．
     选项①②③     实验结论
    A浓盐酸      MnO2    NaBr溶液     氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水 碱石灰    AgNO3溶液     AgOH具有两性
    C浓硫酸     Na2SO3    FeCl3溶液     SO2具有还原性
    D稀盐酸     Na2CO3    Na2SiO3    非金属性：Cl＞Si
    考点：实验装置综合
    专题：
    分析：A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气，氯气可置换出溴；
    B．AgOH溶于氨水，生成银氨络离子；
    C．浓硫酸和硫酸钠生成二氧化硫气体，二氧化硫与FeCl3溶液发生氧化还原反应；
    D．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物．
    解答： 解：A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气，氯气可置换出溴，如观察到烧杯中溶液变为橙红色，可说明氧化性Cl2＞Br2，故A正确；
    B．AgOH溶于氨水，生成银氨络离子，没有生成盐和水，不符合两性化合物的性质，故B错误；
    C．浓硫酸和硫酸钠生成二氧化硫气体，二氧化硫与FeCl3溶液发生氧化还原反应，二氧化硫被FeCl3溶液氧化，二氧化硫做还原剂，有还原性，故C正确；
    D．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物，即应用高氯酸，且盐酸易挥发，二氧化碳气体中混有氯化氢，应先除杂，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化性、非金属性以及还原性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由ABCD四种金属按下表装置图进行实验．
    装置   
    现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置甲中负极的电极反应式是
     
    ；
    （2）装置乙中正极的电极反应式是
     
    ；
    （3）装置丙中溶液的pH
     
    （填“变大”或“变小”或“不变”）；
    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法．
    （1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

    ①依次写出X、Y的成分
     
    ，
     
    ．
    ②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是
     
    ；
     
    ．
    （2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl2
    △
    4AlCl3+3O2
    ③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是
     
    ．
    ④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
    △
    AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断．该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）
     
    ，请说明理由
     
    ．
    （3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量
     
    （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    物    质除杂试剂分离方法
    ACu（Fe）稀硫酸过滤
    BCl2（HCl）NaOH溶液洗气
    CI2（CCl4）--过滤
    DBr2（H2O）酒精萃取
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是科学研究的基本方法之一．利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究．
    Ⅰ．某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br等杂质离子，步骤如下：
    a．溶解；b．加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；c．
     
    ；d．加入盐酸调节pH；e．
     
    （除Br-）；f．蒸干灼烧．请回答问题：
    （1）步骤c的操作是
     
    ，e中加入的物质是
     
    ．
    （2）步骤b中，依次加入的沉淀剂是NH3?H2O、
     
    、
     
    ．
    （3）证明Fe3+已沉淀完全的操作是
     
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．
    【查阅资料】：
    （1）实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是：取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O）置于烧杯中，
     
    ．
    （2）（SCN）2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）2、Br2、C12、I2四种物质的氧化性强弱为：C12＞Br2＞（SCN）2＞I2
    【提出假设】：
    甲同学假设是FeSO4与NHO3作用；  乙同学假设是
     
    与HNO3作用
    【实验验证】：
    （1）大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是
     
    ．
    （2）根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓NHO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀．
    请补充完整该反应的产物：H++NO3+SCN→
     
    +
     
    +
     
    +
     
    +H2O．
    【实验结论】：乙同学假设正确．
    【实验反思】：
    用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量要
     
    （填“少量”、“过量”），若氯水过量可能发生的反应（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：

    （1）操作①②③的名称都是
     
    （填操作名称）．
    （2）写出试剂的名称：试剂1
     
    ；试剂2
     
    ．
    （3）操作③之前加入Na2CO3的目的是
     
    ．
    （4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为
     
    ．控制试剂4的加入量“适量”的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”（1nm=10-9m ）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（　　）
    A、光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
    B、此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
    C、用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
    D、在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制确定的一个物理量
    B、摩尔是表示物质的量的单位
    C、1 mol氧气中含有6.02×1023个氧原子
    D、水的摩尔质量是18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成．为检验它们的组成，做了以下实验：
    （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
    （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
    （3）往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生．
    试判断：固体混合物中肯定有（填分子式）
     
    ，肯定没有
     
    ．
    第（2）步实验反应的离子方程式是
     

    第（3）步实验反应的离子方程式是
     
    ．

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